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    4．丙烯发生如下反应：，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的类型正确的是（　　）
    A．加成、加成、氧化B．加成、氧化、氧化C．加成、取代、氧化D．取代、取代、加成

    分析 丙烯中含有碳碳双键和甲基，碳碳双键能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成溴代烷，能和氯气在500℃条件下发生取代反应生成3-氯-1-丙烯，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析解答．

    解答 解：丙烯中含有碳碳双键和甲基，碳碳双键能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，该反应为加成反应；
    甲基能和氯气在500℃条件下发生取代反应生成3-氯-1-丙烯，该反应是取代反应；
    碳碳双键不稳定，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化反应，
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质及有机反应类型判断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，反应条件不同导致反应产物不同，注意取代反应和加成反应区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列四种装置中，①盛200mL0.05mol/L硫酸铜溶液，②盛200mL0.05mol/L硫酸，③盛200mL0.05mol/L硫酸锌溶液，④盛200mL0.1mol/L氯化钾溶液

    （1）上述四种装置中，为电解池的是①③④（用编号回答）
    （2）用离子方程式回答：通电时装置①中的总反应式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+4H++2Cu；
    （3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mole-，则上述四种装置中溶液pH最小的溶液其pH为②（溶液体积变化忽略不计）；
    （4）若将装置④中的外加电源正负极对换，则电极反应方程式是（注明电极名称）阴极：2H++2e-=H2↑，阳极：2Fe-4e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在我国，使用最早的合金是铜合金，目前用量最大、用途最广的合金是钢铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具．过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实．此后，科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强
    B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应气态氢化物的稳定性依次增强
    C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
    D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg510770918
    气体体积/mL560672672
    则下列说法不正确的是（　　）
    A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
    B．盐酸的物质的量浓度为1.0mol•L-1
    C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
    D．丙组中铝的物质的量为0.018mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4）易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4Sn也可以与HCl反应生成SnCl2已知：
     物质 摩尔质量/（g•mol-1） 熔点/℃ 沸点/℃
     Sn 119 232 2260
     SnCl2 190 246.8 623
     SnCl4 261-30.2 114.1
     MnO2 87 535（分解）-
    某同学设计的相关实验装置图如图所示

    （1）A中浓盐酸与B中物质进行反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O
    （2）D中的试剂为浓硫酸目的是干燥氯气，防止生成的四氯化锡发生水解反应
    （3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中不可取的是（　　）
    A．杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大
    B．在室温时，产品在溶剂中易溶
    C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大
    D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1
    （1）下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是bd（填序号）．
    a．单位时间内生成2a mol NH3的同时生成3a mol H2
    b．单位时间内生成6a mol N-H键的同时生成2a mol H-H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    d．混合气体的平均摩尔质量增大
    e．容器内的气体密度不变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：根据表中数据计算：
                 时间（h）
    物质的量（mol）    		0246
    N21.501.201.001.00
    H24.503.603.003.00
    NH30m1.001.00
    ①反应进行到4h时放出的热量为46.30．
    ②根据计算可得m=0.6，0～2h内NH3的平均反应速率为0.15mol/（L•h），．
    ③此温度下反应：2NH3?N2+3H2的化学平衡常数K=6.75．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于原电池的电极名称叙述有错误的是（　　）
    A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极
    C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极

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