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下列有关物质检验的实验结论正确的是
 
实验操作
现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
将某气体通入澄清石灰水中
变浑浊
该气体一定是CO2
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液
溶液不显红色
溶液中一定含有Fe2+
另取样,先滴入氯水,再滴入KSCN溶液
溶液变为红色
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热
有银镜生成
该物质一定是葡萄糖
 
C
A项溶液中可能含Ag;B项中SO2也能使澄清石灰水变浑浊;D项中只能证明该物质含醛基,不一定是葡萄糖。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A.OH-B.Ba2+C.NH4+D.Ag+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-B.Na+、Ba2+、SO42-、Br-
C.K+、SCN-、Fe3+、Cl-D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)

明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是(用离子方程表示)                 
(2)操作Ⅰ是        ,操作Ⅱ是蒸发浓缩、         、过滤、          干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                     (只用一种试剂)
(4)在滤液A中加入高锰酸钾的目的是            ,发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2+转化为Fe3+,MnO4- 转化为Mn2+                          
已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释调pH=3的目的                                               
(5)己知:在pH=3、加热条件下,MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:                                    。滤渣2含有的物质是                                
(6)以Al和NiO(OH)为电极,KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池,充放电过程中,发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化,写出放电时电池反应的化学方程式            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I、Br、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2、Al(OH)3、OH、CO32

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO+H2O+SO2===Cl+SO42-+2H
错误,碱性介质中不可能生成H
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H===2Mn2+10CO2↑+8H2O
正确
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液:NH4++OH===NH3·H2O
错误,OH首先和Al3反应生成Al(OH)3沉淀
D
用惰性电极电解MgCl2溶液:2Mg2+2H2O2Mg+O2↑+4H
正确
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无
色溶液,现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。

表中“↑”表示生成气体物质,“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息,回答以下问题。
(1)B、E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式:________。
(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液,所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式书写不正确的是(  )
A.向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳:CO2+OH=HCO3-
B.单质硅与氢氟酸反应:Si+4HF=2H2↑+SiF4
C.石英砂与烧碱反应生成水玻璃:SiO2+2OH=SiO32-+H2O
D.向水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-。已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是_________________________________________________;
所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_____________________________________________。
(2)D的化学式为_________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________________。
E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是__________________________________。

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