工业燃烧煤.石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx) , CO2 , SO2等气体.严重污染空气.对废气进行脱硝.脱碳和脱硫处理可实现绿色环保.废物利用.Ⅰ．脱硝:在催化剂存在下.用H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质.写出该反应化学方程式 Ⅱ．脱碳:在体积为2L的密闭容器中充人2mo1 CO2,6mol H2.在一定条件下发生反应:测得C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2×6=12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx) , CO2 , SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：在催化剂存在下，用H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化学方程式

Ⅱ．脱碳：在体积为2L的密闭容器中充人2mo1 CO2,6mol H2，在一定条件下

发生反应：

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图。

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂

c．CO2和H2的转化率相等

d．混合气体的密度保持不变

②从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝，

平衡时H2的浓度c（H2）＝____________

III．甲醇／空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，

电池工作原理如图所示。

①写出负极反应方程式___________________

②电池工作过程中电解质溶液pH （填“升高”、“降低”或“不变‘’）

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PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：

（1）将铅块制成铅花的目的是。

（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL，同时产生 L(标准状况下)NO。

（3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n= （填数字）。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）。

（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程)。

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（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：

①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：．

②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为、．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：．

（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：

若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物。请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：；在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为_____________。

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下列说法正确的是

A．二氧化硅的结构式：O =Si= O

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ/mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3