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【题目】将气体X通入BaCl2溶液,无明显现象,继续通入Y气体,有沉淀生成。则XY不可能是(

选项

X

Y

A

SO2

H2S

B

SO2

Cl2

C

NH3

CO2

D

Cl2

CO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫和氯化钡不反应,二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水,硫不溶于水,故正确;

B.二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故正确;

C.氨气和二氧化碳反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵,故正确;

D.氯气和氯化钡不反应,通入二氧化碳也不反应,故错误。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18,中子数为10;Y和Ne原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是

A. N、Z两种元素的离子半径相比前者较小

B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C. X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1

D. 工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】填空
(1)下列原子: C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有种元素,种核素,互为同位素.
(2)阴离子的中子数为N:AXn共有x个电子,则N=
(3)有下列物质中NH3、Na2O,CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH,Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

①第ⅡA族元素的最外层电子数
②第三周期元素的最高化合价
③碱金属单质的熔点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到6.02×1023个电子,0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气,X中质子数和中子数相等,Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同,它的气态氢化物水溶液是强酸
(1)推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

(1)按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式
(2)加人35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为mL
(3)计算原混合物中Na2CO3的质量(要求写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将浓溴水加入苯中,经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅,这是因为发生了:

A.加成反应B.萃取作用

C.取代反应D.氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】密闭容器中进行的可逆反应:aAgbBgcCg在不同温度T1T2及压强p1p2下,混合气体中B的质量分数wB与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是

A.T1<T2p1<p2ab>c,正反应为吸热反应

B.T1>T2p1<p2ab<c,正反应为吸热反应

C.T1<T2p1>p2ab<c,正反应为吸热反应

D.T1>T2p1>p2ab>c,正反应为放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子,在溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是

A. K+、MnO4、Cl、SO42- B. Na+、NO3、CO32-、Cl

C. Na+、H+、SO32-、SO42- D. Na+、NO3、Fe2+、H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素.下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(

A.原子半径:W>Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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