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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

    B. c(H＋)/c (OH－)＝10－10的无色溶液：Na ＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    C. 由水电离产生c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液：、AlO2－、Ca2＋、S2－

    D. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：K＋、SO32－、S2－、SO42－

    【答案】B

    【解析】

    A、1.0molL-1KNO3溶液中存在大量硝酸根离子，硝酸根离子在大量H+存在条件下能够氧化Fe2+离子，在溶液中不能大量共存，故A错误； B、根据常温下水的离子积可以知道，该溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，Na+、Ba2+、NO3-、Cl-离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、由水电离产生c（H+）=10-10mol/L的溶液中存在大量H+或OH-，NH4+、Ca2+都与氢氧根离子反应，S2-、AlO2-都与氢离子反应，Ca2+与S2-反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D、溶液中ClO-能够氧化SO32-、S2-，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是

    A. 所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2

    B. 所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2

    C. 密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4

    D. 所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

    （1）写出装置A中反应的化学方程式________。

    （2）写出装置B中反应的化学方程式________。

    （3）拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整________。

    （4）产物检验：检验气体产物的方法________。

    （5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，________。

    （6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

    A. 装置除去Cl2中的HCl

    B. 装置实验室制NH3

    C. 装置分离MnO2和KCl

    D. 装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是

    A. 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO2-＋H2O

    B. 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

    C. 获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3

    D. 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是

    A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

    B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

    C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

    D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)

    A.用CCl4提取溴水中的Br2

    B.从KI和I2的固体混合物中回收I2

    C.稀释浓硫酸

    D.工业酒精制备无水酒精

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

    (1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

    (2)电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

    (3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.

    (4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液是中学化学及农业生产中常见的一种试剂。

    （1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是____________。

    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电板反应式是_______。

    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处通入的是_______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_____________。若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_____________________。若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL(标准状况下)时，溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。

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