Question

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g?cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

A．ω= 35a 22.4Vρ ×100%

B．C= 1000a 22.4V

C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

Answer 1

A、标准状况下，aLNH₃的质量为

aL

22.4L/mol

×17g/mol=

17a

22.4

g，氨水溶液的质量为VmL×ρg?cm^-3=ρVg，所以
溶质的质量分数为ω=

17a 22.4 g

ρVg

×100%=

17a

22.4ρV

×100%，故A错误；
B、标准状况下，aLNH₃的质量为

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，所以氨水的物质的量浓度为

a 22.4 mol

V×10-3L

=

1000a

22.4V

mol/L，故B正确；
C、上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，故D错误．
故选：BC．