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钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是
[     ]
A.用来作保险丝
B.用来制造航天飞机
C.用来制造人造骨
D.用于家庭装修,作钛合金装饰门
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--物质结构与性质
Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为
C≡O
C≡O

Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”. 钛的基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2

(3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用.偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如图 所示,它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3

(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为l mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是
Cl-、H2O
Cl-、H2O
.1mol该配合物外界所含  结晶水的物质的量为
2
2
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-物质结构与性质】
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”.试回答下列问题:
(1)钛有22482250Ti两种原子,它们互称为
同位素
同位素
.Ti元素在元素周期表中的位置是第
周期,第
IVB
IVB
族;基态原子的电子排布式为
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于
d
d
区元素.
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示,它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3

(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O.配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是
极性共价键(或共价键)、配位键
极性共价键(或共价键)、配位键
,该配合物的配体是
H2O、Cl-
H2O、Cl-

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科目:高中化学 来源:福建省师大附中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型:022

(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s23p63d54s2、B:1s22s22p63s2、C:1s22s22p6、D:1s22s22p63s23p2、E:1s22s1.请回答:(填元素符号)

________元素的电负性最大,________元素原子的第一电离能最大,________元素最可能生成具有催化性质的氧化物.

(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”,钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为________.Ti元素在元素周期表中的位置是第________,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素.

(3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol-1):

化合价是元素的一种性质.由A、B的电离能数据判断,A通常显________价,B显________价.

(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

(5)假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石.则正长石的化学组成为________.

(6)NH3极易溶于水其原因是________.

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科目:高中化学 来源:山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练:第4章 第4讲 金属材料复合材料(鲁科版) 题型:013

钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”.根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是

[  ]

A.

用来做保险丝

B.

用于制造航天飞机

C.

用来制造人造骨

D.

用于家庭装修,做钛合金装饰门

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