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    下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是（　　）
    选　项 实验操作及现象 实验目的或结论
    A 将硫酸酸化的H202溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 可证明氧化性：H202比Fe3+强
    B 在0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 验证盐类水解反应是吸热反应
    C 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤 得到NaCl晶体
    D 苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊 苯酚的酸性弱于碳酸
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,氧化性、还原性强弱的比较,探究影响盐类水解平衡的因素
    专题：实验评价题
    分析：A．硝酸和双氧水都具有氧化性；
    B．升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，根据温度对化学平衡的影响分析；
    C．硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大；
    D．根据强酸制取弱酸判断．
    解答： 解：A．溶液混合后，酸性条件下，硝酸根离子也具有氧化性，对实验造成干扰，故A错误；
    B．升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，说明平衡向水解反应方向移动，则盐类水解是吸热反应，故B正确；
    C．利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质，硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大，所以可以得到氯化钠晶体，故C正确；
    D．体现了强酸与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸的反应原理，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案设计，涉及氧化还原、盐类水解、结晶和相对强的酸与弱酸盐反应等知识，根据氧化性强弱顺序、盐类水解特点、酸的强弱等知识点来分析解答，易错选项是A，注意：酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，为隐含条件，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是
     
    ．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为
     
    ．
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为
     
    g?cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A分子式为C4H8O3，根据下列条件确定A的结构简式．
    （1）能与NaHCO3反应，相同物质的量的A与足量Na、NaHCO3反应产生等量气体，则其必含
     
    、
     
    两官能团．
    a．不能被CuO氧化：
     

    b．能被CuO氧化，且产物能发生银镜反应：
     

    c．能被CuO氧化，但产物不能发生银镜反应：
     

    （2）不能与NaHCO3反应，能发生银镜反应
    a.1mol A可以与1mol 乙酸酯化：
     

    b.1mol A被CuO氧化后，产物可与[Ag（NH3）2]+生成648克Ag：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
    B、工业上制取单质硅
    C、Na2O2作呼吸面具中的供氧剂
    D、一定条件下用硫酸铜制Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（　　）
    ①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    ②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
    ③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
    ④1个N≡N键断裂的同时，有3个N-H 键形成
    ⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
    ⑥单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3
    ⑦气体的平均相对分子质量不再改变
    ⑧N2、H2、NH3的分子数一定为1：3：2
    ⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
    ⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变．
    A、①②③④⑤⑥⑦⑨
    B、①②③⑤⑥⑩
    C、③④⑤⑥⑦⑧
    D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：3A（g）+B（g）
    催化剂
    .
    △
    2C（g），在不同温度和压强时A的转化率如表所示．由此可知，下列图象正确的是（　　）
    A的转化率% P1（MPa） P2（MPa）
    200℃ 89.7 76.3
    600℃ 83.8 71.6
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
    A、浓度均为0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B、将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C、c（Mg2+）为0.11 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D、在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；
    ②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；
    ③在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数为0.75NA；
    ④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；
    ⑤1mol C10H22分子中含有的共价键的总数为31NA；
    ⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；
    ⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物．
    A、①②⑤B、②④⑤
    C、④⑥⑦D、①③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质．
    （1）物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出下列物质的化学式：E
     
    、F
     
    ．
    （4）若C是一种气体，在温度为1 100℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol-1（a＞0），该温度下平衡常数K=0.263．若生成1mol B，则吸收的热量
     
    （选填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入过量的A，则C的转化率
     
    （选填“升高”、“不变”或“降低”）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应
     
    （选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c（C）=0.100mol?L-1，则c（D）=
     
    mol?L-1．

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