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【题目】25℃,0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是

A. M点溶液中存在c(H+)=c(OH)+2c(BOH)+c(B+)

B. NQ两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q

C. PBOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl)

D. a<0.108

【答案】A

【解析】根据N点溶液中存在关系式:c(C1)=c(B+)+c(BOH),可知弱碱BOH与盐酸恰好完全反应生成BCl,当弱碱BOH的体积为5.40 mL所得溶液的溶质为HClBCl (1:1),根据电荷守恒:c(H+)+ c(B+)=c(OH)+ c(C1) ;物料守恒:2c(BOH)+2c(B+)= c(C1),两个式子消去c(C1),c(H+)=c(OH)+2c(BOH)+c(B+),A正确温度不变电离平衡常数不变,NQ两点溶液中BOH电离平衡常数:N=Q,B错误P点时溶液为中性,c(H+)= c(OH)所以电荷守恒:c(B+)+ c(H+)= c(OH)+ c(Cl)c(B+)=c(Cl),C错误a<0.108,在N点溶液时弱碱与盐酸不会恰好完全反应生成BCl,不会满足c(C1)=c(B+)+c(BOH),只能是a=0.108,D错误;正确选项A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铬铁矿的成分主要为FeCr2O4,另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物,并获得副产物的工艺流程如下:

已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分,其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题:

(1)“滤渣1”为红褐色沉淀,其化学式为_________________;通过水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为_________________________________

(2)向滤液①中加H2SO4“调“pH”的目的:一是使CrO42-转化为Cr2O72-,离子方程式为___________________________________;二是____________________________

(3)“煅烧”铬铁矿时,主要成分反应的化学方程式为____________________________

(4)根据下图溶解度(S)~温度(T)曲线判断,对滤液②进行的最佳“分离”方法为_____________(填序号)。

A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩,趁热过滤 C.蒸发浓缩,冷却结晶,过滤

(5)“反应”的离子方程式为____________________________

(6)Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换:[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+,生成的H+可与25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________

(7)已知25℃时,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀,即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L时,应调节pH的最小值a为多少___________?(列式计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中不正确的是

A. 中子数为8的氮原子: B. 氯化铵的电子式:

C. HCl的结构式:H-Cl D. 氯原子的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物加氢反应后生成 ,该有机物可能是

A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分异构体

C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某温度下,将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示.则下列说法正确的是(  )
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对电解质的叙述,正确的是(

A.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质

B.熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质

C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质

D.能溶于水的物质是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品,其说明书部分内容摘录如下: 【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【适应症】用于缺铁性贫血症,预防及治疗用.
【贮藏】避光、密封、在干燥处保存.
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大

该药品中Fe2+会缓慢氧化.国家规定该药物中Fe2+的氧化率(已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值)超过10.00% 即不能再服用.
(1)实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应).滴定过程发生如下反应,请补充完整: Fe2++MnO4+=Mn2+++
(2)实验前,称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g,将其全部溶于稀H2SO4中,配制成250ml溶液,配制时图1下列仪器肯定不需要的是 . (填名称)
(3)取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中,用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定,某同学设计了图2滴定方式(夹持部分略去),最合理的是(填字母序号);若滴定过程中,锥形瓶中待测液飞溅出来,则测出的Fe2+的氧化率(填偏高、偏低或不变).
(4)三次操作读数如下:

序号

V

V

V

0.10mL

9.71mL

9.61mL

1.50mL

11.09mL

9.59mL

0.50mL

11.10mL

11.60mL

计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为%.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于元素周期表的叙述正确的是

A. 周期表中有8A族,8B

B. 目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素

C. 短周期元素是指1-20号元素

D. 原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第四周期的元素,如:钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为___________,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有______种。

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________

(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子);

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________

③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________

(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如图,As原子的杂化方式为____________,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________

(5)高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。

(6)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”),该种空隙的填充率为___________;若该晶胞密度为pgcm-3,硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a 为___________nm。

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