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    下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)

    A．HNO2     B．H2SO3

    C．HClO3  D．HClO4

    ★   ★★


    判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：

    含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

    次氯酸

    磷酸

    硫酸

    高氯酸

    含氧酸

    Cl—OH

    非羟基氧原子数

    0

    1

    2

    3

    酸性

    弱酸

    中强酸

    强酸

    最强酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)

    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．该反应的正反应是吸热反应

    D．增大CO2浓度，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作为中心原

    子？哪些可以作为配位体？

    中心原子：____________________________________________________________；

    配位体：______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是(　　)

    A．将金粉和铜粉混合

    B．将牛奶加入水中混合

    C．蒸发食盐水制取食盐晶体

    D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√

    (7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)√　(12)×

    解析　(1)氢键与氢有关但不属于化学键。

    (2)可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键。

    (3)乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氢键的条件。

    (4)HI分子间只存在范德华力的作用。

    (5)和(6)正确。

    (7)H2与O2分子中的共价键均为非极性键，分子间只存在范德华力。

    (8)H2O2分子中的H几乎成为“裸露”的质子，与水分子一样，H2O2分子间也存在氢键。

    (9)卤素氢化物中，HF的熔、沸点最高。

    (10)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小。

    (11)在极性分子H2O2中存在非极性键。

    (12)H2O比H2S稳定是O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)

    A．碘升华时破坏了分子间作用力

    B．含极性键的共价化合物一定是电解质

    C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

    D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

    (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___________________________、

    氢气______________。

    (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、____________________________。

    (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是___________________________。

    (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______________________，

    锥形瓶中还可观察到的现象是__________________________________。

    (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________。

    (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　)

    A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小

    B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的

    C．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价

    D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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