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    19．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．

    分析 根据盖斯定律I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ•mol-1
    依据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得到要书写的热化学方程式．

    解答 解：I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ•mol-1
    依据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得到：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1，
    故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1．

    点评 本题考查热化学方程式书写、盖斯定律和相关计算，掌握基础是解本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．焚烧秸秆，还肥于田B．净化废水，循环利用
    C．低碳出行，植树造林D．开发风能，利用地热

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    10．将下列各组物质溶于水后，得到无色溶液的一组是（　　）
    A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2
    C．NH4HCO3、KCl、NaClD．KMnO4、NaCl、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO
    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如表：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨或光化学烟雾；
    （3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
    （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（　　）
    A．C1=C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
    请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；
    （2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，
    请写出实验室制备A的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O请写出C→D的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    B．一定条件下，铁粉与水蒸气可在高温下反应生成氢氧化铁
    C．Fe3+中的Fe2+可用KSCN溶液检验
    D．稀硫酸不能和铜反应，但在上述混合物中加入Fe2O3 后铜能溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯承接溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置、分层；
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）C→B→D→A→G→H→E→F．
    （2）上述 E 步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流完后要及时关闭活塞，不要让上层液体流出；上述G 步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行 E 操作时漏斗内的液体顺利流出．
    （3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大．
    （4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精与水可以互溶．

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