Question

根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（　　）

• A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂
• B、CaO能与SO₂反应，可作工业废气的脱硫剂
• C、浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
• D、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀

Answer 1

考点：盐类水解的应用,金属的电化学腐蚀与防护,硝酸的化学性质,二氧化硫的污染及治理,浓硫酸的性质

专题：化学应用

分析：A、明矾在溶液中溶解后的铝离子水解生成具有吸附悬浮杂质作用的氢氧化铝胶体；
B、氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，在空气中氧化为硫酸钙，起到脱硫作用；
C、铁与铝常温下在浓硫酸、浓硝酸溶液中发生钝化现象，阻止反应进行；
D、铜和铁在电解质溶液中形成原电池，铁做负极失电子被腐蚀．

解答： 解：A、明矾在溶液中溶解后的铝离子水解生成具有吸附悬浮杂质作用的氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质，故A正确；
B、氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，在空气中氧化为硫酸钙，起到钙基固硫的作用，能起到脱硫作用，故B正确；
C、铁与铝常温下在浓硫酸、浓硝酸溶液中发生钝化现象，阻止反应进行，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，故C正确；
D、铜和铁在电解质溶液中形成原电池，铁做负极失电子加快船体腐蚀，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解应用，钙基固硫原理，钝化现象和原电池原理的应用，掌握基础是关键，题目较简单．