【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A. v(A)=2 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
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【题目】同温同压下,含有相同氧原子数的与CO气体,下列叙述正确的( )
A.物质的量之比为2:1B.体积之比为1:2
C.质量之比为16:7D.密度之比为7:16
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【题目】保护环境,提倡“低碳生活”,是我们都应关注的社会问题。
(1)目前,一些汽车已改用天然气(CNG)做燃料,以减少对空气污染。
①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式是__________。
②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ热量,通过计算比较,填写下列表格(精确到0.01):
物质质量1g | 燃烧放出的热量/kJ | 生成CO2的质量/g |
碳 | 32.80 | ____________ |
甲烷 | ____________ | 2.75 |
根据表格中的数据,天然气与煤相比,用天然气做燃料的优点是__________。
(2)为了减少二氧化碳的排放,利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇,该反应的化学方程式是______________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NA
B. 标准状况下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA
C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后,生成的H-I键数目为0.2NA
D. 常温下,电解1 L的精制食盐水,一段时间后测得溶液pH为11,则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA
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【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列有关说法正确的是
A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应
B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯
C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成,加成产物的一氯代物共有5种
D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7
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【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.
I.在密闭容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:
(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ(填“小于”,“大于”或“等于”)。
(2)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是_________;N2和H2的转化率比是___________。
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量____。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
II.该反应在一密闭容器中发生,下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
(1)t1时刻,体系中发生变化的条件是_______ 。
A.增大压强B.升高温度C.减小压强D.降低温度 E.加入正催化剂
(2)下列时间段中,氨的百分含量最高的是_______。
A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5
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【题目】I.常温下0.1mol·L-1的盐酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者_____(填“>”“<”或“=”)。
II.现有常温下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,请根据下列操作回答问题:
(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_____。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)__ V(乙) (填“>”“<”或“=”)。
(4)已知25℃时,下列酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
下列四种离子结合H+能力最强的是________。
A.HCO3— B.CO32— C.ClO- D.CH3COO-
写出下列反应的离子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________。
Ⅲ.室温下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:
(1)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:_____________________。
(2)点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。
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【题目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途广泛。
(1)H3BO3为一元弱酸,常温下,在水中存在如下电离平衡:H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+,Ka=5.72×10-10。
①25℃时,0.175 mol/L的H3BO3溶液pH约为_________。
②已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7,Ka2 = 4.7×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中,反应的离子方程式为_________。
(2)在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应:BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H<0
①体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 0.9 | 0.8 | 0.8 |
下列有关叙述正确的是(填标号)_________。
a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时,反应达到平衡状态
b. 10 min时向容器内通入少量H2,则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)
c. 保持温度不变,平衡后再充入1 mol H2,达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L
d. 升高温度,放氢速率加快,重新达到平衡时容器压强增大
②图为产率与反应温度的关系曲线,NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大,在603K之后随温度升高而减小的原因是_________。
(3)NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解,生成氢气和NaBO2(s)。
①通常状况下,实验测得3.8 g NaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量,写出该反应的热化学方程式_________。
②为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间,单位为min)。lg随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时,NaBH4_________(填“能”或“不能”)稳定存在,原因是_________(用离子方程式表示);T1_________T2。(填 “>”或“<”)
③硼氢化钠具有极强还原性,碱性条件可用于处理电镀废液中的CuSO4制得纳米铜,从而变废为宝。写出电镀阳极反应方程式_______________。
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【题目】某化学兴趣小组进行粗盐(含有少量氯化钙和硫酸镁杂质)提纯实验,请结合实验过程回答下列问题:
(1)步骤一:称取10g粗盐,倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率,可采取的方法是________(任写1种)
(2)步骤二:依次加入稍过量的沉淀剂,充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为(用化学式表示)___________________________。
(3)步骤三:将混合物进行过滤,取滤液进行下一步操作。步骤四:往滤液中加入适量的________(填试剂名称),调节pH到7(用pH试纸测定),若该试剂不小心加过量,对所得到氯化钠的纯度________(填“有”或“没有”)影响。
(4)步骤五:将滤液倒入________中进行加热,等到______________________时,停止加热,利用余热蒸干。
步骤六:晶体转入试剂瓶中待用。
(5)在步骤三和五中,玻璃棒的作用依次是________、________。
(6)最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl,更简单的除杂方法是________。
(7)已知氯元素的近似相对原子质量为35.5,由Na、Cl、Cl构成的11.7 gNaCl中含有________克。
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