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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是

A. v(A)=2 mol·L1·min1 B. v(B)=1.2 mol·L1·s1

C. v(C)=0.1 mol·L1·s1 D. v(D)=0.4 mol·L1·min1

【答案】C

【解析】

在单位相同的条件下,将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率,其数值越大,化学反应速率越快,将这几种物质都转化为A物质。A.v(A)=2molL-1min-1;B.B是固体,不适用于化学反应速率的表示;C.v(C)=v(A)=0.1molL-1s-1=6molL-1min-1;D.v(D)=0.4molL-1min-1v(A)=v(D)=×0.4molL-1min-1=0.2molL-1min-1;通过以上分析知,化学反应速率最快的是C,故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,含有相同氧原子数的CO气体,下列叙述正确的(

A.物质的量之比为21B.体积之比为12

C.质量之比为167D.密度之比为716

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】保护环境,提倡低碳生活,是我们都应关注的社会问题。

(1)目前,一些汽车已改用天然气(CNG)做燃料,以减少对空气污染。

16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式是__________

1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ热量,通过计算比较,填写下列表格(精确到0.01):

物质质量1g

燃烧放出的热量/kJ

生成CO2的质量/g

32.80

____________

甲烷

____________

2.75

根据表格中的数据,天然气与煤相比,用天然气做燃料的优点是__________

(2)为了减少二氧化碳的排放,利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇,该反应的化学方程式是______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 在含CO32-总数为NANa2CO3溶液中,Na+总数为2NA

B. 标准状况下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

C. 0.1 mol H20.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后,生成的H-I键数目为0.2NA

D. 常温下,电解1 L的精制食盐水,一段时间后测得溶液pH11,则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列有关说法正确的是

A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成,加成产物的一氯代物共有5

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

I.在密闭容器中,投入1mol N23 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ(填小于”,“大于等于”)。

(2)当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是_________;N2H2的转化率比是___________

(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量____。(变大”、“变小不变”)

(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将____(正向”、“逆向”)移动。

II.该反应在一密闭容器中发生,下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1时刻,体系中发生变化的条件是_______

A.增大压强B.升高温度C.减小压强D.降低温度 E.加入正催化剂

(2)下列时间段中,氨的百分含量最高的是_______

A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.常温下0.1mol·L-1的盐酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者_____(“>”“<”“=”)。

II.现有常温下pH=2HCl溶液甲和pH=2CH3COOH溶液乙,请根据下列操作回答问题:

(1)常温下0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_____

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+

(2)10mL的乙溶液,加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡________(向左”“向右”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值将________(增大”“减小无法确定”)。

(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V()__ V() (“>”“<”“=”)。

(4)已知25℃时,下列酸的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×105

K1=4.3×107

K2=4.7×1011

3.0×108

下列四种离子结合H能力最强的是________

A.HCO3 B.CO32— C.ClO D.CH3COO

写出下列反应的离子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________

.室温下,0.1 mol·LlKOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·Ll H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:

(1)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:_____________________

(2)点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(B)可形成H3BO3NaBH4NaBO2等化合物,用途广泛。

(1)H3BO3为一元弱酸,常温下,在水中存在如下电离平衡:H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+Ka=5.72×10-10

25℃时,0.175 mol/LH3BO3溶液pH约为_________

②已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7Ka2 = 4.7×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中,反应的离子方程式为_________

(2)在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应:BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) H0

①体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示:

t/min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有关叙述正确的是(填标号)_________

a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时,反应达到平衡状态

b. 10 min时向容器内通入少量H2,则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)

c. 保持温度不变,平衡后再充入1 mol H2,达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L

d. 升高温度,放氢速率加快,重新达到平衡时容器压强增大

②图为产率与反应温度的关系曲线,NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大,在603K之后随温度升高而减小的原因是_________

(3)NaBH4(s)H2O(l)剧烈水解,生成氢气和NaBO2(s)

①通常状况下,实验测得3.8 g NaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量,写出该反应的热化学方程式_________

NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间,单位为min)lgpH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时,NaBH4_________(不能”)稳定存在,原因是_________(用离子方程式表示)T1_________T2( “>”“<”)

③硼氢化钠具有极强还原性,碱性条件可用于处理电镀废液中的CuSO4制得纳米铜,从而变废为宝。写出电镀阳极反应方程式_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组进行粗盐(含有少量氯化钙和硫酸镁杂质)提纯实验,请结合实验过程回答下列问题:

1)步骤一:称取10g粗盐,倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率,可采取的方法是________(任写1种)

2)步骤二:依次加入稍过量的沉淀剂,充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为(用化学式表示)___________________________

3)步骤三:将混合物进行过滤,取滤液进行下一步操作。步骤四:往滤液中加入适量的________(填试剂名称),调节pH7(用pH试纸测定),若该试剂不小心加过量,对所得到氯化钠的纯度________(填“有”或“没有”)影响。

4)步骤五:将滤液倒入________中进行加热,等到______________________时,停止加热,利用余热蒸干。

步骤六:晶体转入试剂瓶中待用。

5)在步骤三和五中,玻璃棒的作用依次是________________

6)最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBrKCl,更简单的除杂方法是________

7)已知氯元素的近似相对原子质量为35.5,由NaClCl构成的11.7 gNaCl中含有________克。

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