精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
5.请用双线桥分析下列氧化还原反应,标明得失电子数,并注明“被氧化”或“被还原”.
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O

分析 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中,只有Cl元素的化合价变化,Cl元素的化合价由0升高为+1价,由0降低为-1价;
2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O中,H元素的化合价由0升高为+1价,O元素的化合价由0降低为-2价,以此来解答.

解答 解:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中,只有Cl元素的化合价变化,Cl元素的化合价由0升高为+1价,由0降低为-1价,该反应中Cl既被氧化也被还原,该反应中转移电子为e-,则双线桥标得失电子数方法为
2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O中,H元素的化合价由0升高为+1价,失去电子被氧化;O元素的化合价由0降低为-2价,得到电子被还原,该反应转移4e-,则双线桥标得失电子数方法为
故答案为:

点评 本题考查氧化还原反应中转移电子数目,为高频考点,把握元素化合价变化及双线桥法表示转移电子的方向和数目为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.乙烯是石油裂解气的主要成分,其产量通常用于衡量一个国家石油化工发展水平.请回答下列问题.
(1)下列物质中,不可以通过乙烯发生加成反应得到的是B(填序号).
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH    D.CH3CH2Br
(2)下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD.(填序号)
A.稀盐酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH.若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下所示:
乙烯$\stackrel{Ⅰ}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$乙酸
①A物质和乙酸的官能团的名称分别为羟基、羧基;
②反应Ⅱ的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O,A和乙酸反应的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,该反应的反应类型为取代或酯化反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.卤族元素的单质和化合物很多,请用物质结构与性质的相关知识回答:
(1)在一定浓度的溶液中,存在(HF)n缔合分子,使HF分子缔合的作用力氢键.
(2)ClO4-中氯原子的杂化方式为sp3,离子的立体构型为正四面体;
(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图1I、II所示:请比较酸性强弱:HIO3> H5IO6(填“>”、“<”或“=”).H5IO6分子中σ键与π键的个数比为11:1.
(4)如图2为碘晶体晶胞结构,有关说法中正确的是BC.
A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B、碘晶体为分子的配位数为12,具有分子密堆积特征
C、碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
D、碘晶体中碘分子有3种排列方向
(5)观察CaF2晶胞结构,判断F-占据Ca2+形成的四面体空隙中,Ca2+占据F-形成的六面体空隙中,若相邻的两个Ca2+的核间距为acm,晶胞密度为pg/cm3,NA为阿伏伽德罗常数,则CaF2的摩尔质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}$g/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是(H:1  O:16)(  )
A.常温下,1.8g H2O含有0.2nA个H-O共价键
B.1L 0.3 mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3nA
C.标准状况下,22.4L CCl4中含 nA个CCl4分子
D.标准状况下,22.4L NO2和CO2的混合气体含有2nA个氧原子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料.
(1)在25℃、101kPa时,8g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.
(2)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-437.3kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-285.8kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ•mol-1.如果该反应△S=+133.7J•K-1•mol-1该反应在常温(25℃)下能否自发进行?(△G=△H-T△S)不能,常温(25℃)下,△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol>0,反应不能自发进行.(填“能”或“不能”,并写出判断依据).
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ•mol-1436391945
已知反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1.试根据表中所列键能数据估算a的数值为-93.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究.
Ⅰ.产物种类探究
在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料.
资料1:X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种.
资料2:

硫酸/mol•L-1

黑色物质出现的温度/°C

黑色物质消失的温度/°C
15
约150

约236
16约140
约250
18约120不消失
(1)由上述资料2可得出的正确结论是abd(选填下列字母编号)
a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质
c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度>15mol•L-1
d.硫酸浓度越大,黑色物质出现越快,越难消失
(2)Cu与足量16mol•L-1浓硫酸反应时,在80°C以后,随着温度的逐渐升高,反应中硫酸铜的生成逐渐增加,而CuS却逐渐减少,到达250°C左右时,CuS在反应中完全消失的澄清溶液,CuS消失的化学方程式为CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O.
Ⅱ.产物性质探究
Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质,一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀,沉淀可能是CuCO3,Cu(OH)2,或者CuCO3与Cu(OH)2的混合物.
(1)若沉淀是Cu(OH)2,生成沉淀的离子方程式是Cu2++2HCO3-=Cu (OH)2↓+2CO2↑.
(2)为了进一步探究沉淀的成分,设计的实验装置如图:
实验操作步骤为
a.取沉淀样品100克于B中,检查装置的气密性
b.打开K1,K3,关闭K2,K4,通入足量空气
c.关闭K1,K3,打开K2,K4,充分反应
d.反应结束后,关闭K2,打开K1,再通入足量空气
e.测得装置D的质量增加了22g
①步骤b的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确
②若沉淀样品为CuCO3和Cu(OH)2的混合物,则Cu(OH)2的质量分数为38%,若不进行步骤d,则会使测得Cu(OH)2的质量分数为偏低(填“偏高”“无影响”“偏低”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知2SO2+O2?2SO3是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,则下列有关途述正确的是(  )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率
C.一定条件下,SO2可100%转化为SO3
D.任何条件下,反应达到平衡,SO2的浓度一定等于SO3的浓度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.相同状况下,某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应,生成氯代烃,此氯代烃1mol可与6mol氯气发生完全取代反应,则该烃的结构简式是(  )
A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.A、B是相对分子质量不相等的两种有机物,无论A、B以何种比例混合,只要混合物总质量不变,完全燃烧后,生成水的质量不变.下列各组化合物中不符合这种条件的是(  )
A.乙酸和甲酸甲酯B.乙烯和环己烷C.甲醛和果糖D.淀粉和纤维素

查看答案和解析>>

同步练习册答案