向体积为0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液.下列关系错误的是 [ ] A． Va＞Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+) B． Va＝Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH-) C． Va＜Vb时:c(CH3COO-)＞(K+)＞c(OH-)＞c(H) D． Va与题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向体积为0.05 mol·L^－1　CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^－1　KOH溶液，下列关系错误的是
[　　]
A．	V_a＞V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K⁺)
B．	V_a＝V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H⁺)＞c(OH^－)
C．	V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞(K⁺)＞c(OH^－)＞c(H)
D．	V_a与V_b任意比时：c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?长沙模拟）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
【甲方案】如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是

增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应

．
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：

（3）步骤①中过量H₂O₂的作用是

将SO₂完全转化为SO₄^2-

；
（4）写出步骤②中反应的化学方程式

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O

；
（5）步骤②中Ba（OH）₂是否足量的判断方法是

静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）₂足量，否则不足

．
（6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为

22.4m

233V

22.4m

233V

（用含有V、m的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：

增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应

．
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：

酸性高锰酸钾溶液或溴水等

．
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O

．
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次

．
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为

22.4m

233V

22.4m

233V

（用含有V、m的代数式表示）．
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）₂溶液，其余步骤与方案乙相同．
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：

不合理，BaSO₃被部分氧化为BaSO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、常温下，将0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、常温下，向CH₃COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、浓度均为0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D、常温下，pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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科目：高中化学 来源：2012届四川省南充高中高三上学期第二次月考化学试卷 题型：计算题

（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO₃)₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）请通过计算确定：m＝________。
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。
（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

实验编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属质量/g	9.0	4.8	0	0
NO体积/L	1.12	2.24	3.36	V

回答下列问题：
①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。
②实验④中V＝________。

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科目：高中化学 来源：2012届江苏省阜宁高中、大丰高中、栟茶高中高三第二次调研联考化学试卷 题型：填空题

(12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                  ①
C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g) △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                 ②
4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1      ③
请回答下列问题：
⑴计算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝___________________。
⑵800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－¹，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。
⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L^－¹的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe³^＋＋Cu＝2Fe²^＋＋Cu²^＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe²^＋＝Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）
②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）

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