甲.乙两容器都发生反应2 A3C(g).两容器温度和初始压强都相同.在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B.达平衡后.C在平衡混合气中的体积分数为φ1.物质的量为n1,在乙恒压容器中充入1.4 mol A.0.7 mol B和0.6 mol C.达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2.物质的量为n2.下列说法中正确的是A．φ1＞φ2 B．n1＞n2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是

A．φ1＞φ2 B．n1＞n2 C．n1＝n2 D．φ1＜φ2

【解析】

试题分析：该反应是一个气体体积不变的反应，反应混合物在成比例的条件下是等效平衡，φ1=φ2 ，乙容器中充入的0.9mol C时，两容器平衡后含C的物质的量相等，故n1＞n2 ，答案选B。

考点：等效平衡的计算

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从表格中判断以下说法中不正确的是

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（1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

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①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

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C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线

H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述G操作中目光仰视，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。

（3）实验室用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。

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②配制1mol/L的 H2SO4溶液，在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是：。

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