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    氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    (1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________________。

    (2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________________________________________________________________________。


    答案　(1)H2O

    (2)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑　4NA或

    2．408×1024


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据框图回答下列问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

    (1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式________________________。

    (2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI­淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式________________________、________________________。

    (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烯烃复分解反应可示意如下：

    下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    打开活塞a，滴加氯水，

    关闭活塞a

    A中溶液变为红棕色

    Ⅱ

    吹入热空气

    A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化

    Ⅲ

    停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    请回答下列问题：

    (1)A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

    (2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________________________________________________________。

    (3)装置C的作用是__________，C中盛放的药品是______________________。

    (4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是________________________________________________________________________。

    (5)由上述实验得出的结论是________________________________________________________________________。

    (6)实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________________________________________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

    (1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

    (2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为______。

    (3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是(　　)

    A．X的化学式为AgS

    B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

    C．反应中Ag和H2S均是还原剂

    D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物

    B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋

    C．取反应后的溶液加入KSCN溶液，可观察到溶液变成血红色

    D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。

    装置C中发生反应：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)

    装置D中发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)

    (1)仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是________________________。实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是__________________，F中盛有的液体为________。

    (2)装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是____________。

    (3)装置C的作用是________________，装置E的作用是________________。

    (4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是________。

    a．稀盐酸  b．品红溶液  c．石蕊溶液  d．酚酞溶液

    (5)一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是__________________。检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是________________________________________________________________________。

    (供选择的试剂有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

    下列说法不正确的是(　　)

    已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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