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    下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是

    选项

    a

    b

    c

    A

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    C

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    D

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO


    【知识点】镁铝及其化合物的性质C2

    【答案解析】C   解析：A、a、b、c分别与NaOH溶液、CO2反应、受热分解即可完成所示转化，故A能；B、a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化，故B能；C、铝无法通过一步反应生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化，故D能。

    故答案选C。

    【思路点拨】本题考查了镁铝及其化合物的性质，特别要重视Al(OH)3的两性的理解和应用。


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    放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

    A．K2和K1的单位均为mol·L－1                  B．K2＞K1

    C．c2(CO)＝c2(H2O)                    D．c1(CO)＞c2(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：

    （1）“焙烧”过程中Al2(SO4)3和S发生反应的化学方程式为                    ；

    若生成102g Al2O3，转移的电子数目为             ；

    （2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为                                ；

    （3）写出化学式：沉淀Ⅱ是              ；

    （4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是                                               ；

    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                               ；

    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克A·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）                （    ）

    A．n×a%      　    B．n-m          　C．        D．（n-m）×a%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：

     

       （1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为                     ；

    （2）工业上冶炼A的化学反应方程式为                         ；

    （3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法

    是                                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：

    下列说法不正确的是

    A.若A是NH3则C可能是氧化物

    B.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸

    C若X是金属单质，则B、C 中X的化合价可能是B>C

    D.若X是强碱，则B可能是两性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的性质比较中，正确的是

     A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4               B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2O

    C.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH         D.氧化性:F2>C12>Br2>I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是          （      ）

    A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105

    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

    D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．

    （1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）=　0.1mol•L﹣1•min﹣1　．

    （2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H　＞　0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是　c　（填写编号）．

    a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大

    c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大

    表示n（CO2）变化的曲线是　b　（填写图中曲线的字母编号）．

    （4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：　固体总质量保持不变　．

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