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    17．3.01×1023个OH-与0.25molH2S具有相同的质子数．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算OH-的物质的量，每个OH-含有9个质子，每个H2S含有18个质子，根据质子数相同计算H2S的物质的量．

    解答 解：3.01×1023个OH-的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，每个OH-含有9个质子，每个H2S含有18个质子，与3.01×1023个OH-含有相同的质子数的H2S的物质的量为$\frac{0.5mol×9}{18}$=0.25mol，
    故答案为：0.25．

    点评 本题考查物质的量计算，涉及微粒数目计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有下列物质：①Fe； ②CO2；③Cu（OH）2；④C2H5OH（酒精）；⑤MgCl2溶液；⑥硝酸铵；⑦氨气；⑧NaCl固体（用序号作答）．
    （1）上述物质中，其中属于电解质的有③⑥⑧，属于非电解质的有②④⑦．
    （2）硝酸铵的化学式是NH4NO3，氨气的化学式是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是（　　）
    A．
    如图表示ⅥA族元素的氢化物的沸点
    B．
    如图表示ⅦA族元素的熔点
    C．
    如图表示Na+、Mg2+、Al3+的半径
    D．
    如图表示第三周期元素的单质的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
    4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I  称取样品1.500g．
    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤III 填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    （A）滴定管内液面的变化    （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
    （2）滴定结果如表所示：
    滴定
    次数    		待测溶液的体积
    /mL    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
    A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2
    C．同体积、同密度的O2和O3D．同压强、同体积的NO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol H2O的质量为18g/mol
    B．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下2gO2与3gO3所含原子个数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BCD．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中混合气体的密度不再改变
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

    （1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是．（填字母）
    a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
    b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
    c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
    d．PAN直接由O3转化生成
    （2）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如右下图所示．
    请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为：（保留三位有效数字）．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则B曲线改变的条件是：温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是：KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
    则反应I的平衡常数表达式为K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$．若达平衡时，C（NO2）=0.4mol•L-1，C（O2）=1.3mol•L-1，则反应II中NO2的转化率为80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mo1•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊．过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是AgCl，说明自来水中含有Cl-离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．

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