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    18．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    ①MgCl2②Ba（NO3）2③K2SO4④CH4⑤KOH   ⑥H2O．
    A．①②⑥B．③④⑥C．②③⑤D．①④⑤

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

    解答 解：①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故错误；
    ②Ba（NO3）2中钡离子和硝酸根离子之间存在离子键，硝酸根离子中含有共价键，故正确；
    ③K2SO4中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中含有共价键，故正确；
    ④CH4分子中H-C原子之间只存在共价键，故错误；
    ⑤KOH 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故正确；
    ⑥H2O分子中H-O原子之间只存在共价键，故错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的构成及区别是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应
    B．CO2通入饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚
    C．有机物  的n溴代物的同分异构体的数目与m溴代物的同分异构体的数目相等，则m、n一定满足的关系式m+n=6
    D．等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等．则A和B的分子量相差可能为18n或44n（n为正整数）

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    9．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），有关数据如下：
    PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
    初始浓度（mol/L）2.01.00
    平衡浓度（mol/L）c1c20.4
    下列判断不正确的是（　　）
    A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
    B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
    C．升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（　　）
    A．水比硫化氢气体稳定B．水的熔沸点比硫化氢高
    C．氯化氢气体易溶于水D．过氧化氢易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：CO2+2NH3?CO（NH2）2+H2O．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，二氧化碳合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，下列原料中较理想的一种是（　　）
    A．COB．石脑油（C5H12，C6H14）
    C．CH4D．焦炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O

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    10．下列变化规律中正确的是（　　）
    A．H2S，HCl，PH3的热稳定性由弱到强
    B．物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的pH由小到大
    C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由少到多
    D．CH3CH2OH，，CH3COOH的酸性由弱到强

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