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    1．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．1 mol 该有机物与 NaOH 溶液完全反应时，消耗  1 mol NaOH
    B．该有机物水解所得产物能发生酯化反应
    C．该有机物可通过加聚反应生成
    D．该有机物属于混合物

    分析 由结构简式可知，分子中含n个-COOC-，结合酯的性质来解答．

    解答 解：A．分子中含n个-COOC-，1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH nmol，故A错误；
    B．水解反应生成聚乙烯醇和乙酸，含有羟基和羧基，可发生酯化反应，故B正确；
    C．高分子主链只有2个C，为加聚反应产物，该有机物可通过加聚反应生成，故C正确；
    D．为高聚物，n介于较大范围之间，没有确定的值，则该有机物为混合物，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、烯烃性质的考查，注意聚合度的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q＞2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （4）已知2CO（g）?CO2（g）+C（s），T=980K时，△H-T△S=0．当体系温度高于980K时，△H-T△S的正负符号为正，所以在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以CO为主，低于980K时以CO2为主．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于钠与水反应的说法不正确的是（　　）
    ①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝
    ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
    ③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
    ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．
    A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为了在实验室制取干燥的氨气，现提供有如图1实验仪器，请选择合适的仪器组合实验装置进行实验．
    （1）组合实验装置时各种仪器的正确连接顺序为（按从左到右的顺序写明仪器的编号①②…）①③④，集气装置进气口为b．
    （2）写出实验室制取氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）如何检验氨气是否已收集满（简述操作方法、现象和结论）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满
    ．．
    （4）因考虑环境保护问题，某同学在集气装置后设计了尾气吸收装置，请在图2方框内画出该尾气吸收装置，并指明装置中盛放的药品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B．加热0.1 mol•L-1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7
    C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
    实验仪器
    I．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    Ⅱ．实验设计
    （1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
    溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
    实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间
    H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
    1253.02.04.06.0t1
    2①5.02.04.04.0t2
    325②2.04.02.0t3
    表中①、②处的数据分别是25、7.0．
    III．讨论与交流
    （2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
    （3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．
    KMnO4溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示．

    注：KNO3固体受热容易分解
    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4；BaCO3（填化学式）．
    （2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）③加入过量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
    （4）实验室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生长液，用实验获得的KNO3固体配制．
    ①称取KNO3固体的质量是20.2 g．
    ②某同学转移溶液的操作如右图所示，该同学操作中的错误是没有用玻璃棒引流．
    ③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀释到400mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为0.10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强　
    ②混合气体的密度　
    ③B的物质的量浓度　
    ④混合气体的总物质的量　
    ⑤混合气体的平均相对分子质量　
    ⑥v（C）与v（D）的比值   
    ⑦混合气体的总质量．
    A．②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③⑤

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