在容积相等的甲乙两个密闭容器中.分别都充入2mol SO2和1mol O2.使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)．设在反应过程中.甲容器保持体积不变.乙容器保持压强不变.达到平衡后.如甲容器中SO2的转化率为25%.则乙容器中SO2的转化率应当是( ) A.25%B.＜25%C.＞25%D.无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO₂和1mol O₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO₂的转化率为25%，则乙容器中SO₂的转化率应当是（　　）

A、25%	B、＜25%
C、＞25%	D、无法判断

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：在相同温度下发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析．

解答： 解：2SO₂+O₂?2SO₃反应为气体物质的量减小的反应，
若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，
当甲中的SO₂的转化率为25%时，则乙容器中SO₂的转化率应是大于25%，
故选：C．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为

．
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为

．
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是

．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是

、

．（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置．）
（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

．
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．

资料1

硫酸浓度mol/L	黑色物质出现的温度∕℃	黑色物质消失的温度∕℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质

资料2

X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种．

仅由上述资料可得出的正确结论是

．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．

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科目：高中化学 来源： 题型：

标准状况下22.4LH₂ 和C₂H₄的混合气体在一定条件下反应，所得气态物质完全燃烧恢复至常温后放出736KJ热量，混合气体中H₂和C₂H₄的物质的量之比应为[已知H₂、C₂H₄、C₂H₆的燃烧热（单位：KJ/mol）分别是286、1411和1560]（　　）

A、1：3	B、2：3
C、3：1	D、3：2

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科目：高中化学 来源： 题型：

由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xA_aD_d?yE₂D?zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）₃0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H₂SO₄滴定至终点，用去H₂SO₄15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号

、

；
（2）a、d的比值为

；
（3）复盐的化学式为

．（写出计算步骤）

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科目：高中化学 来源： 题型：