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    根据下面四个反应：

    ①H2S+I2══S↓+2H++2I-

    ②H2SO3+2H2S══3S↓+3H2O

    ③2I-+Br2══I2+2Br-

    ④H2SO3+I2+H2O══4H+++2I-确定Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_________________________________________。

     

    答案：
    解析：

    H2S>H2SO3>I->Br-

     


    提示：

    还原产物的还原性大于还原剂的还原性。

     


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?杭州一模）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题．

    （1）关于反应生成物的定量研究：
    已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定
    C
    C
    ．（填字母序号）
    A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
    （2）关于反应限度的研究：
    已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
    变化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．
    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
    10%
    10%
    ；
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）：
    增大CO浓度
    增大CO浓度
    、
    适当降低温度或及时分离CH3OH
    适当降低温度或及时分离CH3OH
    ；
    （3）关于反应速率的研究：
    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
    ①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
    KI
    KI
     （填化学式）能使上述还原过程发生．
    ②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
    单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
    单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
    推（计）算反应速率．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    根据下面四个反应：

    ①H2S+I2══S↓+2H++2I-

    ②H2SO3+2H2S══3S↓+3H2O

    ③2I-+Br2══I2+2Br-

    ④H2SO3+I2+H2O══4H+++2I-确定Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量做进一步测定。
    ①将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，结合你所选的氧化剂写出相关的离子方程式：____。
    ②将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反应的离子方程式：____。
    ③举出一种检验Fe3+的化学试剂（所选试剂不能是碱类物质）和相关的实验现象___ 。
    (2)生铁是一种铁合金，下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧，生铁中的碳和硫转化成CO2和SO2（SO2可以被KMnO4溶液吸收）气体，将气体通入下列装置：装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择（每种试剂只能用一次）
    ①澄清石灰水②KMnO4 ③品红④浓H2SO4
    那么，根据实验的需要，甲、乙、丙、丁四个瓶盛放的试剂依次最好是（填编号）___。
    (3)高温条件下若将水蒸气通入铁粉中，发生反应的化学方程式是：___。
    (4) SO2是一种大气污染物，向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染。正常雨水pH约为_____。 （填“5.6”“7.0”或“8.4”）。为了防止污染，工厂收集排出的SO2并与空气反应合成三氧化硫，写出反应的化学方程式____。 三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期的主族元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知它们的原子序数之和为46，最外层电子数之和为22。试完成下列问题：

       

    （1）D元素的阴离子的离子结构示意图为                        

    （2）A、C、D的最高价氧化物所对应的水化物 酸性由强到弱的顺序是：           

                                      

    （3）用有关的方程式解释B元素的氢化物的水溶液的酸碱性：                     

                                      

    （4）写出A单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：              

                                          

    （5）请根据下面所给的5个热化学方程式，计算出反应④的反应热△H4=            .

    ①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；△H1=－176kJ?mol―1

    ②NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）；△H2=－35.1kJ?mol―1

    ③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）；△H3=－72.3kJ?mol―1

    ④NH4Cl（s）+H2O（g）=NH4Cl（s）；△H4=?kJ?mol―1

    ⑤NH3?H2O（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H5=－52.3kJ?mol―1

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