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【题目】有机物G是某种新型药物的中间体,其合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)F的质谱图中,最大质荷比的数值是___________

(2)写出反应③所需要的试剂_______;反应②的反应类型是___________

(3)有机物B中所含官能团的名称是__________

(4)写出有机物X的结构简式__________

(5)写出由E到F的化学方程式__________

(6)A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种;

【答案】 181 NaOH醇溶液 取代反应 碳碳双键、氯原子 HOCH2CHO 7种

【解析】A与氯气反应生成B(CH2=CHCH2Cl),该反应为取代反应,则A的结构简式为:CH2=CHCH3,B与Mg在无水乙醚条件下反应生成C(CH2=CHCH2MgCl),D与Br2发生加成反应生成E,则D的结构简式为CH2=CHCH2CH(OH)CH2OH,结合题目给予的反应原理可知,有机物X为HOCH2CHO,对比E、F的结构简式可知E分子分子内取代反应脱去1分子HBr生成F,F发生卤代烃的消去反应生成G,反应条件为氢氧化钠的醇溶液、加热;

(1)的相对分子质量为181,则在质谱图中,最大质荷比的数值是181;

(2)反应发生卤代烃的消去反应生成G,反应条件为氢氧化钠的醇溶液、加热,所需要的试剂为氢氧化钠醇溶液,反应的反应类型是取代反应;

(3)有机物B中所含官能团的名称是:碳碳双键、氯原子;

(4)有机物X的结构简式为:HOCH2CHO;

(5)由E到F的化学方程式:

(6)CH2=CHCH3的一氯代物有CHCl=CHCH3、CH2=CClCH3、CH2=CHCH2Cl有三种,其中CHCl=CHCH3的二氯代物有3种,CH2=CClCH3有2种,但有一种CHCl=CClCH3是重复的,实际只有一种,(存在顺反应异构)CH2=CHCH2Cl的二氯代物有1种且存在顺反应异构,则链状二氯取代物同分体数目有共7种(包括顺反异构)。

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【题目】1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解达到平衡:As2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是

A. 反应速率:vB(正)=vC() B. 气体的总体积保持不变

C. B的体积分数不变 D. 混合气体的密度保持不变

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【题目】西瓜膨大剂别名氯吡苯脲,是经过国家批准的植物生长调节剂,实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示:

分子式

结构简式

外观

熔点

溶解性

C12H10ClN3O

白色结晶粉末

170~172°C

易溶于水

(1)氯元素基态原子核外电子的成对电子数为__________,氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子,且分子之间能形成氢键的有__________________。(填二种,填化学式)

(2)氯吡苯脲的晶体类型为_________晶体。该分子是由______________键形成的____________分子(填“极性”或“非极性”)

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【题目】目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是

A. B. 二氧化锰 C. 含铁催化剂 D. 五氧化二钒

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【题目】NO3-互为等电子体的是( )

A. SO2B. BF3C. CH4D. NO2

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【题目】Ⅰ. 过氧化物是一类非常重要的化合物,从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了,在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有_______________(写两种);

(2)若从海水中提取碘,需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I离子的离子方程式__________________________________________

(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2,目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得,其中最适合的过氧化物是________________(填化学式);

Ⅱ. 葡萄可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是____________

(2)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯净的E为无色粘稠液体,易溶于水。为研究E的组成与结构,通过实验得到如下信息:

①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时,生成CO2 0.3mol, H2O 5.4g。则有机物E的分子式为_________

②实验证实其中含有羟基,羧基,甲基,则E的结构简式为______________

③写出E与足量Na的化学方程式___________________

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【题目】三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:

(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________

(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸。

若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,生成的盐为___________________(填“正盐”或“酸式盐”)。

H3PO3中,P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式_________________________

处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________

若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29

(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:

.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

.向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。

.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

.加入指示剂,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

滴定选用的指示剂是__________(选填字母)。

a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

实验过程中若未加入硝基苯这项操作,所测Cl元素含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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【题目】下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )

A. 溶液澄清透明,胶体浑浊不透明

B. 溶液呈电中性,胶体带有电荷

C. 光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应

D. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律

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【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A. 大量CO2排放可导致酸兩的形成

B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法

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