分析 元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力,得电子能力越强对应单质的氧化性越强,据此解答.
解答 解:元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力,当元素的电子的时候,相当于化合价降级(例如由正1价到0),也就是被还原.
如果C的非金属性比Si更强,那么C比Si更容易还原,但是方程式中不体现这种情况,相反,它表达的是Si被还原了,C被氧化了,得出结论应是Si的非金属性比C更强,与题干结论相反,所以不正确;
故答案为:不正确.因为非金属性比较的是原子得电子能力,对于单质的氧化性越强,而该反应中C是还原剂,Si是还原产物,主要体现碳的还原性.
点评 本题考查了元素非金属性强弱的判断依据,明确元素非金属含义是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氨气分子的电子式:![]() | B. | CO2分子的结构式:O=C=O | ||
C. | S2-的结构示意图:![]() | D. | CH4的分子模型示意图为:![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 是氢的一种新的同素异形体 | B. | 3g该新型氢粒子含电子2NA | ||
C. | 是氢的一种新的同位素 | D. | 它的组成可用H3表示 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该晶体是原子晶体 | |
B. | M的离子位于上述立方体的面心,呈+2价 | |
C. | M的离子位于上述立方体的体心,呈+1价,且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50% | |
D. | 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3,且M为+1价 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱 | |
B. | 若A和C是单质,B和D是化合物,则该反应一定是置换反应 | |
C. | 若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D一定是两种沉淀 | |
D. | 若A、B各取10 g混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
B. | 该反应中,热能转化为产物内部的化学能 | |
C. | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
D. | 醋酸逐渐凝固的过程要吸收能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
R | |||
T | Q | W |
A. | 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W | |
C. | 原子半径:T>Q>R | |
D. | 含T的盐中,T元素只能存在于阳离子中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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