Question

18．某同学根据反应：SiO₂+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应．请对此给予评价并说明理由：不正确．因为非金属性比较的是原子得电子能力，对于单质的氧化性越强，而该反应中C是还原剂，Si是还原产物，主要体现碳的还原性．

Answer 1

分析 元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力，得电子能力越强对应单质的氧化性越强，据此解答．

解答 解：元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力，当元素的电子的时候，相当于化合价降级（例如由正1价到0），也就是被还原．
如果C的非金属性比Si更强，那么C比Si更容易还原，但是方程式中不体现这种情况，相反，它表达的是Si被还原了，C被氧化了，得出结论应是Si的非金属性比C更强，与题干结论相反，所以不正确；
故答案为：不正确．因为非金属性比较的是原子得电子能力，对于单质的氧化性越强，而该反应中C是还原剂，Si是还原产物，主要体现碳的还原性．

点评 本题考查了元素非金属性强弱的判断依据，明确元素非金属含义是解题关键，题目难度不大．