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    16．下列表述正确的是（　　）
    A．某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的 4 倍
    B．Cl-的结构示意图：
    C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物
    D．14C 和 14N 的质量数相等，互称为同位素

    分析 A．某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍即为2，8，8结构；
    B．Cl-核外有18个电子；
    C．焰色反应为元素的性质；
    D．同位素为质子数相同而中子数不同的原子．

    解答 解：A．某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍即为2，8，8结构，故A正确；
    B．Cl-核外有18个电子，故B错误；
    C．焰色反应为元素的性质，含Na元素的化合物和钠单质的焰色反应均为黄色，故C错误；
    D．同位素为质子数相同而中子数不同的原子，而14C和14N的质子数不同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了核外电子的排布规律、焰色反应、同位素的概念等，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列装置中，铁被腐蚀的速度最快的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（CH3-CHOH-COOH），乳酸在微生物作用下分解为CO2和H2O．乳酸的工业生产可以采用生物发酵法．淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{乳酸菌}{→}$乳酸
    （1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是c．
    a．溴水    b．银氨溶液    c．碘酒   d．碘化钾淀粉溶液
    （2）乳酸分子中的官能团有羟基和羧基（写名称）．
    （3）乳酸分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3．
    （4）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是
    （5）乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活密切相关，生活中的某些问题，常需用化学知识解释，下列说法不正确的是（　　）
    A．医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于蛋白质遇酒精会变性
    B．臭氧可用于自来水消毒，是因为臭氧具有强氧化性能杀死水中的病菌
    C．腌制熟食品时，添加少量NaNO2，是为了使其味道更加美味可口
    D．食盐中加入少量碘酸钾，食用后可补充人体内碘元素的不足

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视．如某种咔咯锰的配合物能将苯
    乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体CO2转化为CO${\;}_{3}^{2-}$和CO．
    （1）Mn3+基态核外电子排布式为3d4．
    （2）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp2、sp3，1mol分子中含有σ键的数目为18mol．
    （3）与CO${\;}_{3}^{2-}$互为等电子体的一种分子为BF3（填化学式）；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （4）FeCl2•4H2O与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是N、Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红．
    （2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是有白色沉淀产生．
    （3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是黄绿色褪去，B中发生的主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1.8克水中所含的水分子数是（　　）
    A．0.1摩尔B．6.02×1023个C．18个D．1摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol
    （2）与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是18g
    （3）用18mol•L-1浓H2SO4配制90mL1mol•L-1稀H2SO4，需用100mL容量瓶，需用18mol•L-1浓H2SO45.6mL （用量筒量取）
    （4）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为3：1．

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