【题目】已知常温下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取适量Ag2SO4溶于蒸馏水得到200 mL饱和溶液，在该饱和溶液中c(SO42-)＝0.017 mol·L－1。向该饱和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考虑混合后溶液体积的变化)下列说法正确的是( )
A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)
B.得到溶液R的过程中会产生沉淀
C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1
D.加入Na2SO4溶液促进沉淀溶解平衡向左移动
【答案】C
【解析】
加入200mL 0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，
c（Ag＋）=
×0.017mol·L－1×2=0.017mol·L－1，
c（SO42－）=（0.017mol·L－1+0.02mol·L－1）×=0.0185mol·L－1，Qc=（0.017mol·L－1）2×0.0185mol·L－1=5.34×10-6＜Ksp=2.0×10－5，所以没有沉淀析出，银离子浓度减小，硫酸根离子浓度增大。
A．R中c(Ag＋)<c(SO42-)，故A错误；
B．得到溶液R的过程中不会产生沉淀，故B错误；
C．R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1，故C正确；
D．加入Na2SO4溶液没有沉淀，是不饱和溶液，故D错误；
故选C。
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【题目】1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用图9所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：
（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式 ；该反应类型为 。
（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式 。
（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象 。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是 ；e装置内NaOH溶液的作用是 。
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点） 、 。
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【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是_________，装置D的作用是________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。
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【题目】一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )
A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)变化如曲线b
B.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)
C.降温，不继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)增大
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
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【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是____________。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。
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【题目】利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
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【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是
A. 左侧a极与电源的负极相连
B. 电解使右侧溶液的pH减小
C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
D. 当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。
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【题目】某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是
A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B. 图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升
C. 图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
D. 图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀
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【题目】新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8
8Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池充电时X为电源负极
B. 放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
C. 充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子
D. 离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过
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