【题目】十九大报告指出,“建设生态文明是中华民族水续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO2、CO2是解决光化学烟算、减少酸雨和温室效应的有效途径,对构建生态文明有着极为重要的意义。回答下列问题:
(1)利用SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
①SCR(选择催化还原NOx)工作原理:
尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为________,SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为__________。
②NSR(NOx储存还原)工作原理:
在储存过程中,NO发生的总化学反应方程式为__________
(2)双碱法除去SO2的工作原理:NaOH溶液Na2SO3溶液
过程①的离子方程式为_____;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理____________.
(3)人工光合作用技术回收利用二氧化碳的工作原理:
a极为_______极,b极的电极反应式为______________。
【答案】 CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO2
7N2+12H2O 2BaO+4NO+3O2
2Ba(NO3)2 2OH-+SO2=SO32-+H2O SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成 负 CO2+2H++2e-=HCOOH
【解析】(1)①根据原子守恒可知尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3;SCR催化反应器中NH3还原NO2生成氮气和水的化学方程式为8NH3+6NO2
7N2+12H2O。②根据示意图可知在储存过程中NO在催化剂的作用下转化为硝酸钡,因此发生的总化学反应方程式为2BaO+4NO+3O2
2Ba(NO3)2;(2)过程①是氢氧化钠溶液吸收SO2转化为亚硫酸钠,反应的离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O;由于溶液中的SO32-与Ca2+结合生成CaSO3沉淀,使平衡正向移动,因此有NaOH生成;(3)a极产生氧气,说明是氢氧根发生失去电子的氧化反应,则a极为负极;b极是正极,CO2得到电子结合氢离子转化为甲酸,电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.可加热NH4NO3晶体制备氨气
B.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟
D.除去碘中混有的少量氯化铵,可采用升华的方法
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【题目】有些朋友看一眼就喜欢了。关于图所示原电池的说法正确的是
A. Cu为正极,Zn为负极
B. 电子由铜片通过导线流向锌片
C. 正极反应式为Cu-2e- = Cu2+
D. Zn发生还原反应
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【题目】垃圾是放错了位置的资源。如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融,重新制成塑料。塑料属于( )
A.无机非金属材料
B.有机合成材料
C.复合材料
D.合金
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【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于强酸或强碱;Ce3+易水解,酸性条件下,Ce4+有强氧化性。
(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________,反应①的离子方程式_______。
(2)反应②的离子方程武是____________。
(3)为了得到较纯的Ce3+溶液,反应②之前要进行的操作是______。
(4)反应③需要加入的试剂X可以是_________。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂,滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【题目】下列关于细胞中化学元素和化合物说法错误的是
A. 活细胞中,含量最多的元素是H
B. 鸟嘌呤和胞嘧啶数量越多的DNA分子越稳定
C. 氨基酸、多肽链和蛋白质一般都含有氨基和羧基
D. 构成淀粉、纤维素和糖原的单体都相同
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