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    13．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
    B．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
    C．二氧化碳电子式
    D．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+

    分析 A、氟化氢分子与分子间存在氢键，所以第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是氟化氢；
    B、分子的稳定性是化学性质，与氢键无关；
    C、二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子；
    D、离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．

    解答 解：A、氟化氢分子与分子间存在氢键，所以第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是氟化氢，而不是碘化氢，故A错误；
    B、分子的稳定性是化学性质，与氧的非金属性有关，故B错误；
    C、二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；
    D、离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，第三周期移动离子半径先减小后增大，离子半径最小的是Al3+，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，知道同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律即可解答，易错选项是D，注意离子半径大小比较方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．与互为同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．镁电极是该电池的负极
    B．石墨电极上发生还原反应
    C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-═Mg2+
    D．电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（　　）
    A．甲一定是烷烃
    B．乙的物质的量为0.05mol
    C．符合条件的乙的可能结构有3种（包含顺反异构）
    D．甲的质量为2.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列反应的化学方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反应类型
    （1）由乙烯制备聚乙烯的反应nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型：加聚反应（或聚合反应）
    （2）用甲苯制TNT的反应反应类型：取代反应
    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O反应类型：消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作或结论表述正确的是（　　）
    A．中和滴定实验中，如用于装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，测定结果偏高
    B．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    C．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些
    D．检验新鲜鸡血中的铁元素时，可在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌蒸干得到固体粉末，取少许粉末加入亚铁氰化钾稀溶液，可得蓝色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液
    B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
    C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.01 mol•L-1
    D．往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液pH值小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请观察如图装置，回答下列问题：
    ①负极是Zn，发生氧化反应（填氧化或还原）
    ②正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑
    ③该装置是一种把化学能转变为电能的装置，当导线中有0.2mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为ⅤA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是共价键（填离子键或共价键）．
    （3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式．
    （4）Cl、Br2、I2均可以从海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是H+、Br-、SO42-．

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