练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．写出下列有机物的名称或结构间式名称为2，2，4-三甲基戊烷，2-甲基-1-氯丙烷的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH3．

    分析 烷烃的命名遵从长、多、近、小、间原则；2-甲基-1-氯丙烷，主链含有3个碳，在2号碳上含有甲基，Cl链在1号碳上，据此解答即可．

    解答 解：最长主链为5，为烷烃，在2号碳和3号碳上各含有2个甲基和1个甲基，正确命名为：2，2，3-三甲基戊烷，2-甲基-1-氯丙烷的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH3，故答案为：2，2，4-三甲基戊烷；CH2ClCH（CH3）CH3．

    点评 本题主要考查的是烷烃的命名以及氯代烃的结构简式书写，难度不大，掌握烷烃的命名是解决本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．计算题
    （1）反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在体积为1L的密闭容器中进行，2min后，H2O的物质的量增加了0.6mol，则反应的平均速率v（H2O）多少？
    （2）v（NH3）多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓．其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）+2H+??Cr2O72-（橙色）+H2O．
    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC．
    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-，需要0.6 mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）3．
    （5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）：当pH调至4时，c（OH-）=10-10 mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10-2mol/L＞10-5 mol/L，因此Cr3+没有沉淀完全．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸多少吨？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请认真阅读下面某矿泉水标签内容，计算：该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-恰好完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（　　）
    A．6：3：2B．1：2：3C．1：1：1D．3：2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH -+H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
    （2）等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；其中氧元素的原子个数比为11：14．
    （3）常用食醋除去水壶中的水垢，以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
    B．由于Z、M元素的氢化物的稳定性为：Z元素的氢化物大于M元素的氢化物
    C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
    D．元素W单质可作为水处理中的消毒剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案