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    下列叙述错误的是    (    )
    A．把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液与b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)
    B．把0.1 mol／L的NaHC03溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
    C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
    C

    试题分析：A、根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)，正确；B、0．1 mol／L的NaHC03溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应：HCO3?+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)，正确；C、向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COO?的浓度增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，所以溶液的pH升高，错误；D、常温下， pH=3的CH3COOH溶液，CH3COOH电离出的H+浓度为0.001mol?L?1,pH=11的NaOH溶液，NaOH电离出的OH?为0.001mol?L?1,对水的电离抑制作用相同，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．NH3?H2O?NH4++OH-B．H2CO3?2H++CO32-
    C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCl?H++Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是      。
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是             。
    （3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是             。
    （4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是             。
    （5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为             ，反应所需时间的长短关系是             。
    （6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有
    B．在C点，
    C．在B点，
    D．在D点，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是        (    )
    A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体 D．加氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
    A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l
    B．M点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
    C．N点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
    D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10－1.2
    Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4
    HClO  H+ + ClO－              Ka=?
    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
    A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
    B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
    C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
    （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。
    Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为           。
    （2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是          。
    （3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因：                                  。

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