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    【题目】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反应中（ ）

    A.硫元素既被氧化又被还原

    B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

    C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

    D.相同条件下，每吸收10L SO2就会放出2.5LCO2

    【答案】AD

    【解析】

    工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析。

    A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；

    B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；

    C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；

    D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10LSO2参与反应就会放出2.5LCO2，故D正确；

    故答案为AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.已知：HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

    B.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol

    C.肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l)△H＝+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol②。则有反应：N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/mol

    D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。

    （1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

    （2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。

    （3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。

    （4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。

    （5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家用金属钠和在一定条件下制得了金刚石：（金刚石）

    钠

    金刚石

    石墨

    熔点（℃）

    97.8

    851

    3550

    3850

    沸点（℃）

    882.9

    1850（分解产生）

    ——

    4250

    (1)若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式____，若，则________（选填序号）。

    a.反应肯定达到平衡 b.反应可能达到平衡 c.反应肯定未达平衡

    (2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6g，该时间段内________，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (3)反应中还有石墨生成，已知：，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )

    A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3—、Fe2＋

    B. 0.1 molL-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3—

    C. 0.1 molL-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

    D. Kw/c(H＋)＝0.1 molL-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)

    (1)丙的化学式为___；

    (2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___；

    (3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___；

    a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液

    (4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾或醋酸的说法正确的是（ ）

    A.1molCH3COOK的质量为98g/mol

    B.CH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量

    C.一个CH3COOH的质量约为g

    D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞香是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。

    （1）瑞香素的化学式为______，含氧官能团名称______；

    （2）1mol此化合物可与___molBr2反应，在一定条件下与H2反应时，最多消耗H2的物质的量为__mol，最多可以与____molNaOH反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表___(填元素符号)；其中电负性最大的是___（填图中的序号）。

    (2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式___。

    (3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知7的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中7原子的配位数为___，一个晶胞中7原子的数目为___；

    ②该晶体的密度为___ g/cm3(用字母表示)。

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