Question

下列说法和推论均正确的是（　　）

• A、SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃
• B、NaCl晶体是离子晶体，可推测KCl晶体也是离子晶体，KCl晶体的熔点比NaCl晶体高
• C、NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺也为正四面体结构
• D、FeS和稀硫酸反应可制取H₂S气体，可推测FeS也可与稀HNO₃反应制取H₂S气体

Answer 1

分析：A．利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键；
B．在离子晶体中，离子所带电荷数相等时，离子的半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高；
C．同主族元素的结构、性质相似；
D．硝酸具有强氧化性，能氧化H₂S气体．

解答：解：A．因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH₄的沸点低于SiH₄；但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃，故A错误；
B．KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K⁺＞Na⁺，则熔点NaCl＞KCl，故B错误；
C．N和是同主族元素结构、性质相似，NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺也为正四面体结构，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，能氧化H₂S气体，所以FeS与稀HNO₃反应得不到H₂S气体，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查物质的结构与性质，注重对沸点比较、结构比较及氧化还原反应的应用，考查点较多，难度中等．