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    16．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在该反应中（　　）
    A．铁做还原剂B．Fe2O3做氧化剂
    C．铁元素被还原D．铁元素化合价升高

    分析 Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．Fe为还原产物，故A错误；
    B．Fe元素的化合价降低，则Fe2O3做氧化剂，故B正确；
    C．Fe得到电子被还原，故C正确；
    D．Fe元素的化合价降低，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素化合价判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是（　　）
    A．FeS04•7H20-绿矾B．Na2O2-火碱C．BaC03-重晶石D．C6Hl206-庶糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（　　）
    A．常作为气体的干燥剂B．常温下不能与铁发生反应
    C．滴在蔗糖上，蔗糖会变黑D．工业上主要采用接触法制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SO2的摩尔质量是64 g
    B．标准状况下18 g水的体积是22.4 L
    C．在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1：3
    D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于食品添加剂的叙述不正确的是（　　）
    A．醋可以作为防腐剂和调味剂B．味精可作调味剂
    C．甲醛是一种很好的食品防腐剂D．苯甲酸钠可用作食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是（　　）
    A．ZnB．FeC．AlD．Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多
    D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl?、SO42-
    C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
    （1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
    （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
    AlT/（mol•L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
    0.2081.486.612.0
    0.4892.386.211.5
    0.8842.388.19.6
    1.6133.187.09.9
    2.5204.588.27.3
    ①在一定温度下，AlT越大，pH越小（填“越大”、“越小”或“不变”）．
    ②如将AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀．

    （3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
    ①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
    则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
    A．pH计   B．元素分析仪    C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪
    （5）已知Al3++4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X2）1.5+]，X表示显色剂，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+浓度随时间的变化曲线．

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