【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。
（1）SiO44-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。
①基态硅原子价电子排布图是________。
②与SiO44-互为等电子体的微粒符号是______（任写一种）。
③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为______,其中Si原子的杂化方式为____。
④电负性：Si______O（填“>”、“=”或“<”) 。
（2）钨酸铅（PWO）是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。
①PWO中钨酸根结构式式为
，该离子中δ键和π键的个数比是______。
②PWO晶体中含有的微粒间作用力是______（填标号）。
A．范德华力 B．离子键
C．共价键 D．金属键
③己知晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度d=_______g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）
【答案】 
PO43-、SO42-、ClO4-、CCl4 (其它合理答案也给分) Si6O1812- sp3 < 2∶1 BC 
【解析】(1)①硅为14号元素，基态硅原子价电子的轨道表示式为
；正确答案：。
②原子总数、电子总数相等的粒子为等电子体，与SiO44-互为等电子体的微粒有PO43-、SO42-、ClO4-、CCl4等；正确答案：PO43-、SO42-、ClO4-、CCl4等任填一个。
③根据硅氧组群的结构示意图，结构中含有6个硅氧四面体，其离子符号为Si6O1812-，其中Si原子与周围4个O原子相连，采用sp3杂化；正确答案：Si6O1812-；sp3。
④O元素的电负性比碳大，而碳的电负性比硅大，因此电负性：Si＜O，正确答案：＜。
(2)①PWO中钨酸根结构式为
，该离子中，含有2个W-O键和2个W=O，因此σ键和π键的个数比为4：2=2:1，正确答案：2:1。
②根据PWO晶体中含有阴阳离子，属于离子胶体，存在离子键；在阴离子中含有共价键，正确选项BC。
③在1个晶胞中含有阴离子的数目为8×
+4×
+1=4，含有阳离子的数目为4×
+6×=4,1mol晶胞的质量为4Mg，1mol晶胞的体积为(a×10-7cm)2×b×10-7cm×NA=NAa2b×10-21cm3，则该晶体的密度d=4Mg÷NAa2b×10-21cm3=
g·cm-3，正确答案：。
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口算题卡河北少年儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在生物体内的各种化学物质中，糖类不含有，脂类不一定有，蛋白质也不一定有，而核酸一定有的元素是（ ）
A. N B. P C. S D. P、S
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是
A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）某气态烃的摩尔质量为16g/mol,该烃中氢元素的质量分数为25% ，则该烃的分子式为_______________结构式为________ ，空间构型为__________ ，在光照条件下该烃和氯气反应生成气态有机物的反应方程式为___________________________________________ ，反应类型为 _________
（2）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于______；CnH22的烷烃，n值等于_______；相对分子质量为212的烷烃的分子式为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ．脱碳：
（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。
A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
（2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与
的关系如图所示。
①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确的是
A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径．某垃圾箱上贴有如右图所示标志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ ） 
A.废旧电池
B.厨余垃圾
C.危险废物
D.可回收物
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