(1)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是________。
(2)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝，原因是______
(用化学方程式表示)。
(3)溶液中SO32-与H+不能大量共存，是因为发生了_________反应，酸性条件下NO3-与Fe2+不能大量共存，是因为发生了_________反应(填反应类型)。
(4)只选用一种试剂就能把浓度均为1 mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是。
A．CaCl2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH
(1)水溶液中NaHCO3电离出Na+、HCO3-， NaHSO4电离出Na+、H+、SO42-。
(2)硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后Al3+与S2-发生水解相互促进的反应：3Na2S+2AlCl3+6H2O====2Al(OH)3↓+6NaCl+3H2S↑
(3)SO32-与H+发生复分解反应，酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应。
(4)H2SO4与Na2SO4不反应；与Na2SO3反应产生刺激性气味的气体；与Na2CO3反应产生无色无味的气体；与BaCl2反应产生白色沉淀。
答案：(1)HCO3-和H+
(2)3Na2S+2AlCl3+6H2O====2Al(OH)3↓+6NaCl+3H2S↑
(3)复分解 氧化还原
(4)C
科目：高中化学 来源： 题型：
向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）
A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验中，溶液颜色无明显变化的是( )
A.KI溶液中滴入淀粉溶液
B.往FeCl2溶液中通入氯气
C.显红色的酚酞溶液中加入过量盐酸
D.往酸性高锰酸钾溶液中通入足量二氧化硫
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科目：高中化学 来源： 题型：
在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2为10 mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%。求：
(1)平衡时有多少摩尔O2?
(2)混合气体中SO2占总体积的体积分数是多少？
(3)SO2的转化率是多少？
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中给CO(g)和H2O(g)的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加热至800 °C，则CO的转化率为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，填写下列空格。
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器____，A容器中SO2的转化率比B容器________。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____________移动，B容器化学平衡________移动。
(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数比原平衡______(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体积分数比原容器________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
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