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    如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
    放电
    充电
    Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法不正确的是（　　）
    A、装置（Ⅰ）中Na+从右到左通过离子交换膜
    B、A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
    C、b电极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    D、每有0.1mol Na+通过离子交换膜，b电极上就生成标准状况下气体1.12L
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：当闭合开关K时，b极附近溶液变红色，说明b极生成OH-离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则B为原电池的负极，A为原电池的正极，根据电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3
    放电
    充电
    Na2S4+3NaBr可知，负极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，a极为电解池的阳极，
    电极反应为2Cu-2e-=Cu2+，以此解答该题．
    解答： 解：A．装置（Ⅰ）为原电池，Na+向正极移动，A是正极，因此Na+从右到左通过离子交换膜，故A正确；
    B．A为正极，发生还原反应，反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，故B正确；
    C．b为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C错误；
    D．闭合K时，有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.01mol电子转移，阴极上生成0.005molH2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学电源知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意从总反应式判断两极上的变化和电极反应式的书写．
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    （1）被称作海洋元素的是
     
    ．
    A．Na    B．Cl   C．Mg    D．Br   E．I
    （2）工业上常以食盐和水为原料制备氯气，请写出化学方程式
     
    ．
    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如图1．
    ①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：
     
    ，
    步骤Ⅱ的化学方程式：
     
    ．
    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图2中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是（　　）
    选择叙　述评价
    A装置名称：①电解池，②原电池错误
    B硫酸浓度变化：①增大，②减小错误
    C电极反应式：①阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ②正极：Zn-2e-═Zn2+    		正确
    D离子移动方向：①H+向阴极移动　②H+向正极移动正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允
    许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
    充电
    放电
    Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（　　）
    A、当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出112mL的气体
    B、负极反应为3Br--2e-=Br3-
    C、闭合K后，b电极附近的pH变小
    D、闭合K后．a电极上有氯气产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    B、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
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    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数可能为（　　）
    A、6，8B、12，9
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    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
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    ．
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    ①下列说法正确的是
     
    （填序号）．
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    b．当向容器中再充人0． 20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
    c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
    d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
    ②计算产物NO在0～2min内平均反应速率钞（NO）=
     
    mol?L-1?min-1
    ③第4min时改变的反应条件为
     
    （填“升温’’、“降温’’）．
    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=
     
    ．若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极反应式为
     
    ，当有0.25mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为
     
    mol．

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