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    磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。

    下列说法不正确的是

    A．该系统中只存在化学能和电能的相互转化

    B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若温度越高，则v(CO)越大

    C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2

    D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、从反应原理图可知，除存在电能、化学能外，还存在热能，错误；B、温度升高，反应速率加快，所以温度越高，v(CO)越大，正确；C、从图中可看出改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2，正确；D、电池的正极发生氧化反应，燃料中的氧气在正极发生反应，电极反应式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，正确，答案选A。

    考点：考查原电池的反应原理，反应速率的判断，电极反应式的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一期末模拟化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (12分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。

    请填写下列空白：

    （1） A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 （写元素符号）。

    （2） 写出物质C、G的化学式：C ，G 。

    （3） 写出反应①、④的化学方程式：反应①： 。反应④： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C12H12N2O3，分子结构中有两个六元环：下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。完成下列填空。

    已知：①有机物D、E中亚甲基（—CH2—）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应：

    ②

    （1）芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为 。

    （2）一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体

    有 种，写出其中一种结构的系统命名 。

    （3）写出D 转化为E的化学方程式：

    （4）苯巴比妥G的结构简式：

    （5）E与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式：

    （6）已知：，请设计合理方案以B的同系物为原料

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

    a

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    b

    c

    d

     

     

     

    e

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    f

     

    g

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    h

    I

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为 。

    （2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为 。（用相应元素的元素符号表示）

    （3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

    1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为 。

    （4）元素d与e形成的化合物常用于制作 材料，其原因是 。

    （5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为 。

    （6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)

    B．当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性

    C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应

    D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的应用错误的是

    A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒

    B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁

    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    D．Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1)：

    金属离子

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe3＋

    1．1

    3．2

    Fe2＋

    5．8

    8．8

    Cu2＋

    4．7

    6．7

     

     

     

     

     

    （1） 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。

    ① 把反应物研细的目的是____________________。

    ② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。

    （2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。

    ① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。

    ② 适度加热但温度不能过高的原因是____。

    （3） 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。(已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)

    （4） 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③ 将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④ 将________，得到无水氯化铜固体。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是(　　)

    A．甲基的电子式：　

    B．镁离子的结构示意图：

    C．质量数为34、中子数为18的核素：S　

    D．乙酸的结构简式：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式 。

    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

    ①此时体系的压强是开始时的 倍；

    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。

     

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