Question

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_____________________________________________________________。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是________________________________________________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________________________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_________________________________________________

__________________________________________________________________。

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是___________，其理由是_________________________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。

Answer 1

解析：(1)用碳酸盐加热分解制取纯净、干燥的氨气，则推断碳酸盐为铵盐:(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃，分解方程式为(NH₄)₂CO₃2NH₃↑+H₂O+CO₂↑或NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+ CO₂↑这样制得的NH₃中有杂质CO₂、H₂O,所以判断碱石灰的作用是吸收水和CO₂。

(2)在Pt催化作用下NH₃和O₂产生了如下反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，O₂过量则2NO+O₂2NO₂，NO₂是红棕色气体，把盛有NO₂的试管浸入冰水中，温度降低2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH＜0，平衡正向移动，颜色变浅。

(3)NH₃在空气中不断被点燃，逸出会造成污染，所以先通入O₂后通入NH₃，NH₃在纯氧中燃烧的方程式用化合价升降法配平。

答案：(1)(NH₄)₂CO₃〔或NH₄HCO₃〕  吸收水和二氧化碳

(2)①4NH₃+5O₂4NO+6H₂O  2NO+O₂2NO₂

②2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH＜0，降低温度使平衡正向移动，红棕色的NO₂部分转化为无色的N₂O₄

(3)①先通入O₂，后通入NH₃  若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染

②4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O