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    相对分子质量为86的烃，其同分异构体有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：根据烷烃的通式和相对分子质量，判断烷烃的分子式，利用碳链异构书写烷烃的所有同分异构体．
    解答： 解：烷烃的通式为：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烃分子式为C6H14，C6H14属于烷烃，
    主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；
    主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；
    主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，
    则C6H14的同分异构体共有5种，故选D．
    点评：本题考查分子式的确定、同分异构体的书写，难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法．
    练习册系列答案
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    A、NH4Cl和HCl
    B、NH2OCl和HCl
    C、NH3和HClO
    D、NH3?H2O和HCl

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    B、将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
    C、过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
    D、过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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    B、升高温度可增加单位体积活化分子数
    C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子
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    化学与能源开发、环境保护、食品安全、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、化石燃料的液化与气化技术非常成熟且大量应用时，就无需开发新能源
    B、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C、在食用盐中添加适量的碘酸钾（KIO3）不符合食品的安全要求
    D、垃圾是放错地方的资源，应当分类处理和回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
    A、化学平衡常数与温度无关
    B、两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    C、化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
    D、温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
    B、该混盐的水溶液显碱性
    C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
    D、该混盐具有较强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下有①0.112L水  ②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6g H2S气体  ④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）
    A、体积：①④③②
    B、密度：④①②③
    C、质量：①④③②
    D、氢原子数：①③④②

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    有两个容积相等的密闭容器A和B（如图1）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变．起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在400℃条件下，发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．

    （1）达到平衡时，所需的时间t（A）
     
    t（B），A容器中SO2的转化率比B容器中
     
    ．（填“大、小或相等）
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡
     
    移动，B容器中化学平衡
     
    移动．（填“向左、向右、不”）
    （3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3）
     
    ，B容器中SO3的质量分数
     
    ．（填“增大、减少或不变”）
    （4）B容器反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2所示：回答下列问题：
    ①反应在
     
    时间处于平衡状态．
    ②反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表述）．10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．增加SO3的物质的量                    b．缩小容器体积
    c．加了催化剂                          d．降低温度．

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