Question

在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为_________________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____                                                           。

                                                                     。

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，

 

Answer 1

【答案】

(1)Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2H₂O＋2NO₂↑

(2)3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑

(3)H₂SO₄提供H^＋，NO₃^－继续与Cu发生反应：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

(4)0.65 mol

【解析】浓硝酸具有氧化性，可以氧化铜，方程式为Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2H₂O＋2NO₂↑。随着反应的进行，硝酸的浓度会逐渐变稀，所以此时发生的反应是3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑。反应结束后在溶液中有硝酸铜，当加入少量25%的稀硫酸，溶液就会电离出大量当氢离子，从而是NO₃^－具有氯氧化性，可继续氧化铜。离子方程式为3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。5.6 L气体是NO和NO₂的混合气体，其物质的量是0.25mol，所以被还原的硝酸是0.25mol。铜是0.2mol，生成硝酸铜也是0.2mol，因此没有被还原的硝酸是0.4mol，所以参加反应的硝酸一共是0.65mol。