Question

C1₂、Na₂O₂、H₂O₂、SO₂、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．
（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是

 

．（填字母序号）
A．足量的氯气通入石蕊试液中
B．先将SO₂通入品红溶液中，再充分加热
C．向盛有Na₂O₂固体的试管中滴加少量酚酞试液
D．将Cl₂和SO₂（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中
（2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为

 

．漂白粉溶于水后，与空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

 

．
（3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．
①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程

 

．
②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为

 

．
⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）A．氯气与水反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，具有酸性和漂白性；
B．先将SO₂通入品红溶液中红色褪去，再充分加热，恢复红色；
C．Na₂O₂粉末能与水反应产生氢氧化钠和氧气，碱能使酚酞变红，过氧化钠具强氧化性，有漂白作用，能将变红的酚酞褪色；
D．在同温同压下将SO₂和Cl₂按1：1体积比混合后，生成硫酸和盐酸，品红不褪色；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂与空气中的CO₂反应生成HClO和CaCO₃沉淀，生成的次氯酸具有漂白性；
（3）①硫酸型酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸；
②生石灰高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄；
③CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．根据空气的组成成分和质量守恒定律中元素种类不变的特点可知生成的无毒气体是二氧化碳和氮气，结合化学方程式的书写方法解答；

解答：解：（1）A．氯气与水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，即观察到溶液先变红后褪色，故A错误；
B．因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的红色，故B正确；
C．Na₂O₂和水反应生成NaOH和氧气，使酚酞变红，但Na₂O₂有强氧化性，将变红的酚酞氧化变为无色，所以溶液先变红后褪色，有气体生成，故C错误；
D．将Cl₂和SO₂（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的硫酸和盐酸无漂白性，溶液红色不褪，故D正确；
故答案为：BD；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂与空气中的CO₂反应生成HClO和CaCO₃沉淀，反应的方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）①硫酸型酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，2SO₂+O₂?2SO₃，溶于水生成硫酸，SO₃+H₂O═H₂SO₄；另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，SO₂+H₂O?H₂SO₃；
再被空气中的氧气氧化成硫酸，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案为：2SO₂+O₂?2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄；或SO₂+H₂O?H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，反应的化学方程式是：2CaO+2SO₂+O₂

高温  .

2CaSO₄，
故答案为：2CaO+2SO₂+O₂

高温  .

2CaSO₄；
③CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO₂和N₂，其化学方程式为2CO+2NO

催化剂  .

N₂+2CO₂；
故答案为：2CO+2NO

催化剂  .

N₂+2CO₂；

点评：本题考查了漂白原理、酸雨的形成、环境保护等知识，注意漂白的三种类型，注意漂白粉的漂白原理是高频考点，题目难度中等．