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    14．人类生活离不开化学知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
    B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
    C．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
    D．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

    分析 A．依据过氧化氢、高锰酸钾、次氯酸都具有漂白性解答；
    B．依据相似相溶原理解答；
    C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙炔；
    D．普通玻璃的组成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2．

    解答 解：A．过氧化氢、高锰酸钾、次氯酸都具有漂白性，都能使蛋白质变性，所以消毒原理相同，故A正确；
    B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取原理，没有新物质生成属于物理变化，故B错误；
    C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙炔，乙炔为可燃气，氧气为助燃气体，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故C错误；
    D．钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2，Na2SiO3，CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了化学知识在生产和生活中的运用，涉及消毒剂消毒原理、物理变化与化学变化区别、元素化合物性质、材料分类，题目难度不大，应注意的是钢化玻璃和有机物玻璃的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有Be、C．
    （2）N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为，其等电子体有N2O、CO2（至少2种）．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为5d106s1；
    （4）某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有5个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为12NA
    （5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍．则绿色晶体配合物的化学式为[Ti（H2O）5Cl]Cl2•H2O．（表示出内界和外界）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是（　　）
    选项abc现象结论
    A饱和食盐水碳化钙酸性KMnO4溶液c中溶液紫色褪去乙炔具有还原性
    B浓盐酸KMnO4固体NaBr溶液c中溶液由无色变橙色Cl2的氧化性比Br2强
    C稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色胶状沉淀生成碳酸的酸性比硅酸强
    D硫酸Na2SO3固体品红溶液c中溶液红色褪去SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳氮化合物多种多样．回答下列问题：

    （1）基态N原子中，有7种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为2p．
    （2）氰分子（N≡C-C≡N）的空间构型是直线型，分子中σ键和π键的个数比是3：4．
    （3）比较（OCN）2和（SCN）2固体的熔点高低，并说明理由：（SCN）2较高，二者组成与结构相似，（SCN）2的相对分子量较大，范德华力较强．
    （4）OCN?离子与CN22?的具有相同的空间构型和键合形式，O、C、N的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．CN22?中心C原子的杂化轨道类型为sp．
    （5）普鲁士蓝的1/8晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个K+（K+位于立方体中心）．普鲁士蓝的晶体类型是离子晶体，1个普鲁士蓝晶胞的质量是$\frac{1228}{{N}_{A}}$g．
    （6）C和N可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是C3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：
    ①RCl+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$RCN+HCl
    ②+2NaOH$\stackrel{加热加压}{→}$+NaCl+H2O
    尼龙-66广泛用于制造机械与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如图所示（中间产物E给出两条合成路线）．

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③缩聚反应．
    （2）写出化合物D的结构简式：NH4OOC（CH2）4-COONH4．
    （3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：．
    （4）写出反应①②的化学方程式：、；
    （5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是b．
    a．NaOH         b．HCl         c．NaCl        d．Na2CO3
    （6）写出以苯为原料合成B的路线（其它试剂任选，要求有较高的产率）．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
    B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
    C．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
    D．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为 ，则下列说法错误的是（　　）
    A．1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
    B．1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应
    C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
    D．尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑酸16.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    化学式电离常数
    CH3COOHKa=1.76×10-5
    H2SO3${K_{a_1}}$=1.54×10-2
    ${K_{a_2}}$=1.02×10-7
    HFKa=6.03×10-4
    A．1mol•L-1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大
    D．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据物质在生活、生产中的应用填空：
    （1）工业上利用金属钠与TiCl4反应制备金属Ti，是利用金属钠的强还原（填“氧化”或“还原”）性．
    （2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨．
    （3）从海水中获得的食盐除食用外，还用作工业原料，如生产制备纯碱（举一例）．

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