Question

14．A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1； B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中．请回答以下问题：
（1）写出下列元素的名称：A氮 D钾．
（2）元素A、B可以形成A₂B型共价化合物，写出一种与A₂B等电子体的化合物CO₂（用化学式表示）
（3）A和B第一电离能的大小关系为：A＞B．（选填“＞”、“＜”或“=”）
（4）B和C元素对应的气态氢化物，沸点较髙的是H₂O（填化学式），原因是水分子间形成氢键．

Answer 1

分析 A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1，则A含有4个s电子、3个p电子，原子序数为7，是N元素；B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小，B含有4个s电子和4个p电子，为O元素；C元素原子3p能级上只有一对成对电子，C的3p轨道含有5个电子，M层含有7个电子，为Cl元素；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中，则D为K元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1，则A含有4个s电子、3个p电子，原子序数为7，是N元素；B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小，B含有4个s电子和4个p电子，为O元素；C元素原子3p能级上只有一对成对电子，C的3p轨道含有5个电子，M层含有7个电子，为Cl元素；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中，则D为K元素，
（1）根据分析可知，A为氮元素，D为钾元素，
故答案为：氮；钾；
（2）元素A、B可以形成A₂B型共价化合物为N₂O，N₂O分子中含有3个原子、22个电子，与N₂O互为等电子体的为CO₂，
故答案为：CO₂；
（3）A为N元素，B为O元素，N元素2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于O，
故答案为：＞；
（4）B和C元素对应的气态氢化物分别为H₂O、HCl，由于水分子间形成氢键，导致其沸点大于HCl，
故答案为：H₂O；水分子间形成氢键．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．