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已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12.如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol?L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).根据图象所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](  )
A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
B、图中x点的坐标为(100,6)
C、若升高温度,图象不会发生变化
D、把0.1mol?L-1的NaCl换成0.1mol?L-1 NaI则图象在终点后变为虚线部分
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A、根据pAg=-lg{c(Ag+)}求出Ag+的浓度;
B、x点c(Ag+)=10-6 mol?L-1,根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠;
C、温度改变,物质的溶解度改变;
D、由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小.
解答: 解:A、图中原点pAg=0,则Ag+的浓度为:c(Ag+)=100 mol?L-1,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1,故A正确;
B、x点c(Ag+)=10-6 mol?L-1,一般认为溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol?L-1=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x点的坐标为(100,6),故B正确;
C、温度改变,故物质的溶解度改变,图象也改变,故C错误;
D、与AgCl相比,碘化银的Ksp(AgI)更小,所以把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1mol?L-1NaI,则溶液中c(Ag+)更小,则pAg更大,图象不符,故D错误;
故选AB.
点评:本题考查了AgCl的Ksp的应用,注意把握题干中的信息,考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力,题目难度中等.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列热化学方程式则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓变△H为(  )
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ?mol-1
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1
(3)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ?mol-1
A、488.3kJ?mol-1
B、-244.15kJ?mol-1
C、244.15kJ?mol-1
D、-488.3kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

与4.4g二氧化碳分子中所含有氧原子数目相等的H2SO4质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列正确的是(  )
A、将一定量氨气通入0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
B、AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)?c(X-),故Ksp(AgI)>K(AgCl)
C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
D、短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

靛蓝是一种食品用合成色素,但对人体有害.使用时必须严格控制使用量.靛蓝允许小于0.1g?kg-1.靛蓝结构简式如图所示.下列关于靛蓝的叙述错误的是(  )
A、靛蓝可与溴水发生加成反应,使溴水褪色
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、该物质分子量较大是高分子化合物
D、它与氢气发生加成反应,1mol靛蓝需氢气最大量是9mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=c(M+)?c(X-).现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度最大的是(  )
A、40 mL 0.03 mol?L-1HCl溶液
B、20 mL 0.02 mol?L-1KCl溶液
C、30 mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液
D、50 mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

在AgCl沉淀中加过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,有关结论不正确的是(  )
A、加过量KI溶液充分反应后,Ksp(AgCl)减小
B、加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp(AgI)
C、加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+和Cl-的浓度之积小于Ksp(AgCl)
D、Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作、现象与所得结论一致的是(  )
 实验操作现象结论
A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体
B向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,
后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:
I3-?I2+I-
C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热,产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
褪色
产生了乙烯
D蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入新制银氨溶液,水浴加热出现红色沉淀蔗糖水解已水解
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

喷泉是一种常见的现象,其产生原因是存在压强差.
(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置.在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.下列组合中能形成喷泉的是
 


A.SO2和H2O     
B.CO2和NaOH溶液
C.CO2和饱和碳酸氢钠溶液
D.NO和H2O
(2)在图Ⅱ的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质后,能产生喷泉的是
 

A.Cu与稀硫酸     B.Cu与稀硝酸      C.Al与浓硫酸     D.Fe与浓硝酸
(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图Ⅰ是
 
上部烧瓶内气体压强;图Ⅱ是
 
下部锥形瓶内气体压强(均填增大或减小).
(4)某学生积极思考喷泉原理的应用,设计了如图Ⅲ所示的装置.
①如果关闭活塞c,打开活塞a、b,再挤压胶头滴管.则可能出现的现象为
 

②在①操作的基础上,若要在该装置中产生双喷泉现象,其操作方法是
 

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