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    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molHCl中含有NA个质子
    B．0.1mol冰醋酸、0.1mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1NA个乙酸乙酯分子
    C．标准状况下，11.2 L乙醇中所含的碳原子数目为NA
    D．16g的O2与O3混合物中氧原子数为NA

    分析 A、HCl是18质子微粒；
    B、酯化反应是可逆反应；
    C、标况下乙醇为液态；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、HCl是18质子微粒，故1mol氯化氢中含18mol质子即18NA个，故A错误；
    B、酯化反应是可逆反应，故混合物加热后生成的乙酸乙酯分子个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B （g）?xC（g）．请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
    ①则x=2；1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）
    ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在10mL 0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成10-3 mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1 kJ•mol-1（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃时充分反应，达平衡后NH3的浓度为w mol•L-1，放出热量为Q2 kJ．
    （1）达到平衡时，N2的转化率为$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$；若此时向原容器中通入少量的氩气，N2的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若在原来的容器中，只加入2mol NH3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则NH3浓度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系Q1=Q2+Q3．
    （3）下列措施可以同时提高反应速率和H2的转化率是（填选项序号）b．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH3   d．升高温度．
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入1molN2和3molH2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．SiO2是硅最重要的化物，其用途是光导纤维（举一例）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
    B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
    C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜
    D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量．
    A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
    （1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=△H1-2△H3-3△H2．
    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE．
    A．2v（H2）=v（CO）
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示．

    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
    ④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图． 当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．
    ⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
    C．福尔马林可作食品的保鲜剂
    D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

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