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    某硫酸厂每天用含FeS2 60％的黄铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5％的硫，SO2的转化率为90％，每天能生产98％的硫酸多少吨?

    解析：沸腾炉中损失5％的硫，SO2的转化率为90％，这些都可转化为S元素的损失，进而转化为FeS2的损失。所以设生产98％的硫酸的吨数为x。则由关系式：

                     FeS2            —            2H2SO4

                     120                              2×98

       500 t×60%×（1-5%）×90%    x·98％

    解得：x=427.5 t

    答案：每天能生产98％的硫酸427.5 t。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业接触法制硫酸的流程如图所示：

    （1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成：SO2 7%，O2 11%，N2 82%．从接触室出来的气体中SO3 的体积分数为7%，则SO2的转化率为
    96.6%
    96.6%
    ．
    （3）接触室采用常压而不采用高压的原因是
    常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本
    常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本
    ．
    （4）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ，而不是用水吸收SO3 的原因是
    SO3与水反应放出大量的热，容易形成酸雾，不利于SO3吸收
    SO3与水反应放出大量的热，容易形成酸雾，不利于SO3吸收
    ．
    每100g SO3 与H2O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
    ．
    （5）某硫酸厂每天用含FeS2 60%的黄铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2 的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸
    427.5
    427.5
    t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业接触法制硫酸的流程如图所示：

    （1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：______．
    （2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成：SO2 7%，O2 11%，N2 82%．从接触室出来的气体中SO3 的体积分数为7%，则SO2的转化率为______．
    （3）接触室采用常压而不采用高压的原因是______．
    （4）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ，而不是用水吸收SO3 的原因是______．
    每100g SO3 与H2O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为______．
    （5）某硫酸厂每天用含FeS2 60%的黄铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2 的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸______t．

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