Question

根据碳族元素性质的相似性与递变性、下列说法正确的是（ ）
A．CO₂、PbO₂都是强氧化剂
B．CO₂和PbO₂都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂
C．Sn（OH）₄可与NaOH反应，但不与盐酸反应
D．Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间，是半导体材料

Answer 1

【答案】分析：A．在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂，如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂；
B．PbO₂都是强氧化剂；
C．Sn最高价氧化物对应的水化物是Sn（OH）₄；
D．碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低．
解答：解：A．碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，CO₂不是强氧化剂，故A错误；
B．碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，CO₂不是强氧化剂，而Pb的+2价化合物稳定，+4价不稳定的元素表现强氧化性，PbO₂是强氧化剂，+2价不稳定的元素则表现强还原性，PbO都是还原剂，故B错误；
C．Sn是典型金属，所以其最高价氧化物对应的水化物Sn（OH）₄和HCl易反应，故C错误；
D．碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低，Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间，是半导体材料，故D正确．
故选D．
点评：本题考查碳族元素的性质，难度中等，注意碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，而Pb的+2价化合物稳定，+4价不稳定的元素表现强氧化性，+2价不稳定的元素则表现强还原性．