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    【题目】光刻胶的一种合成路线如下：

    己知:

    I.

    II.

    III.RCOOH+CH=CH→RCOOCH=CH2

    请回答下列问题：

    (1)A的名称是________________。C中所含官能团的名称是________________。

    (2)C→D的反应类型是：________________，X的结构简式为________________。

    (3)D+G→光刻胶的化学方程式为____________。

    (4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有___________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为__________________。

    (5)根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备(CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任选）。________________

    (合成路线流程图示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

    【答案】 苯甲醛 碳碳双键、羧基 取代反应 CH3COOH 5

    【解析】根据D，可以反推出A为，；B为，C为，羧酸X为CH3COOH，E为，F为；（1）的名称为苯甲酸，分子中所含官能团名称为:羧基、碳碳双键；（2）由C→D的反应类型为：取代反应；X的结构简式为CH3COOH；（3）根据已知条件Ⅱ.（R，R′为烃基）可仿写出D和G反应生成光刻胶的化学方程式为：；（4）C为，T是C的同分异构体，①能发生水解反应和银镜反应，说明分子中含有甲酸酯的结构；②能使溴水褪色，说明含有碳碳双键；③属于芳香族化合物说明含有苯环，符合条件的有：、、、、5种, 其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为、；（5）以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH，先将乙醇氧化为乙醛，乙醛在稀氢氧化钠溶液中加热生成，在氢气以及催化剂作用下转化为正丁醇，正丁醇在酸性高锰酸钾溶液中直接被氧化生成正丁酸，其合成路线为：。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）

    A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等

    B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

    C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数

    D. 加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的操作正确的是（ ）

    实验

    操作

    ①

    验证淀粉已完全水解

    向水解产物中加入新制的Cu(OH) 2 悬浊液，加热

    ②

    比较氯和硅的非金属性强弱

    将盐酸滴入Na2SiO3溶液中

    ③

    验证Na2SO3 已被氧化

    取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2 溶液

    ④

    比较水和乙醇中羟基氢的活泼性

    颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应

    ⑤

    除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇

    加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液

    ⑥

    验证用稀硝酸能将Fe 氧化成Fe3 +

    稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液

    A. ③ ④ ⑤ B. ① ② ⑥ C. ③ ⑤ ⑥ D. ① ③ ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作不影响测定1mol氢气体积的实验结果的是

    A.操作中漏气

    B.镁带称量后,用砂皮擦去表面氧化层

    C.硫酸稍过量

    D.读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是

    A.滴定时眼睛注视滴定管读数

    B.滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗

    C.滴定时要不断振荡锥形瓶

    D.要做3次平行实验求其平均值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。

    已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

    回答下列问题：

    （1）写出A 中反应的离子方程式__________________________。

    （2）仪器X 的名称是_____________，B 中的溶液为________________。

    （3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；

    a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊

    e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温

    重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。

    （4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象

    ① 钠块表面变黑，熔融成金属小球；

    ② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生。

    产生上述②现象的原因是____________________________________。

    （5）探究固体产物中元素Na 的存在形式

    假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有

    完成下列实验设计，验证上述假设：

    步骤

    操作

    结论

    1

    将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤

    假设一成立

    2

    往步骤1所得滤液中___________________________

    3

    _____________________________________________

    （6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________。

    m1

    m2

    m3

    66.7g

    69.0g

    72.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：

    反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑

    反应Ⅱ．2MgCl2+O22MgO+2Cl2

    下列说法正确的是

    A. 该工艺中MgO可循环利用

    B. 理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L

    C. 在800~1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性

    D. 若反应2NH3+MgCl2+H2O＝2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O22-代替（如图），晶体中含有的哑铃形O22-使晶胞沿一个方向拉长。下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（ ）

    A. 与K+距离最近且相等的O2-共有4个 B. KO2的熔点比RbO2的熔点低

    C. 与K+距离最近且相等的K+有12个 D. 一个KO2晶胞的质量为284 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

    （一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJmol-1

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

    ③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJmol-1

    写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________

    （二）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJmol-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l07~5×l07Pa，铁触媒做催化剂。

    （1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。

    A．及时分离出NH3

    B．使用铁触媒做催化剂

    C．反应温度控制在500℃左右

    D．反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa

    （2）一定温度下，将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。

    A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态

    B．N2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态

    C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大

    D．达到平衡状态后,再充入2molNH3，重新达到平衡后，N2的体积分数变小

    （三）如图表示H2的转化率与起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1、P2、P3 从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N2的转化率为50%，则X=________。

    （四）一定温度下，将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。

    （五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。

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