Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B.H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

D．3H₂(g)＋CO₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l)

ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

Answer 1

解析　燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。A项中根据已知热化学方程式可知H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1，不正确；B项中有BaSO₄(s)生成，而生成BaSO₄也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中的ΔH＜－57.3 kJ·mol^－1，不正确；C项，1 g H₂(g)完全燃烧放出的热量为＝142.9 kJ，1 g CH₃OH(g)完全燃烧放出的热量＝22.7 kJ，所以同质量时，H₂(g)放出热量多，正确；D项中由盖斯定律可知正确的热化学方程式是3H₂(g)＋CO₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－131.4 kJ·mol^－1。

答案　C